Question

【題目】鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型，NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金，該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B. 充電過(guò)程中OH－從陽(yáng)極向陰極遷移

C. 充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M還原

D. NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：鎳氫電池中主要為KOH作電解液 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：Ni（OH）2－e-+OH-＝NiOOH+H2O，陰極反應(yīng)：M+H2O+e-＝MH+OH-，總反應(yīng)：M+Ni（OH）2＝MH+NiOOH；放電時(shí)，正極：NiOOH+H2O+e-＝Ni（OH）2+OH-，負(fù)極：MH+OH-＝M+H2O+e-，總反應(yīng)：MH+NiOOH＝M+Ni（OH）2。以上式中M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金。A、正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-＝Ni（OH）2+OH-，A正確；B、H2O中的H得電子，不是被M還原，B錯(cuò)誤；C、電解時(shí)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以OH-離子從陰極向陽(yáng)極，C錯(cuò)誤；D、不能用氨水做電解質(zhì)溶液，因?yàn)?/span>NiOOH能和氨水發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A。