【題目】我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指（ ）
A. 萃取 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 干餾
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是中學化學中常見的單質，B、C為化合物，它們有如圖所示的轉化關系（部分產物及反應條件已略去）。下列判斷不正確的是
A. A、B、C一定含有一種相同的元素 B. A可能是金屬，也可能是非金屬
C. B、C的水溶液可能呈堿性或中性 D. 反應①和②一定都是氧化還原反應
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【題目】下列除去雜質的方法正確的是
A.除去CO2氣體中混有的CO：通入澄清石灰水洗氣
B.除去氯氣中混有的HCl：通過氫氧化鈉溶液洗氣
C.除去NaBr溶液中混有的NaCl： 加入過量Cl2，加熱蒸干
D.除去NaCl固體中混有少量的I2：加熱升華
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【題目】某研究性學習小組同學對由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進行實驗,測得如下數據(鹽酸的物質的量濃度相等):
50mL鹽酸 | 50mL鹽酸 | 50mL鹽酸 | |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
標準狀況下,V(CO2) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
(1)鹽酸的物質的量濃度為_________。
(2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________。
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【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25 ℃時，它們的物質的量分數隨pH 的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是
A. 向pH=5 的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，離子方程式為HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2O
B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應控制pH≥9
C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數分別為：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當pH= 4時，溶液中c(HFeO4－)/ c(H2FeO4)= 1.2
D. pH=2 時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關系為 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4－)
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【題目】下列事實或現象與膠體性質無關的是
A. 三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現紅褐色沉淀
B. 煮沸的FeCl3溶液冷卻后，用一束光照射，有一條光亮的通路
C. 膠態金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
D. 江河入海口易形成三角洲
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【題目】I.工業上可由氫氣、氮氣合成氨氣，溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實驗室常見的電解質溶液。一定溫度下，向2L 密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+ Q（Q>0）， NH3物質的量隨時間的變化如右圖所示。
（1）0~2 min 內的平均反應速率 v(H2)=___________。
（2）該溫度下，反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常數表達式K=______。其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T/ ℃ | 25 | 125 | 225 |
平衡常數 K | 4×106 | K1 | K2 |
試判斷K1________K2（填寫“>”“=”或“<”）。
（3）下列能說明合成氨反應已達到平衡狀態的是______（填字母）（反應是在固定體積的密閉容器中進行的）
a．3v(N2) = v(H2)
b．容器內壓強保持不變
c．混合氣體的密度保持不變
d．25℃時，測得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1
II.常溫下，某同學將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表。
實驗編號 | 氨水濃度/mol·L-1 | 鹽酸濃度/mol·L-1 | 混合溶液 pH |
① | 0. 2 | 0.2 | pH＝x |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
請回答：
（4）①中所得混合溶液， pH_______7（填“>”“<”或“＝”）。
②中 c___0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各離子濃度大小關系為_____________。
（5）請你再設計一個能證明一水合氨是弱電解質的方案。_____________。
【答案】 0.375 mol/(L·min) [NH3]2/[N2][H2]3 > bd < > [Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-] 測量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH小于13 等
【解析】試題分析：I.（1）根據
計算反應速率；（2）根據平衡常數的定義書寫平衡常數表達式；反應 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+ Q（Q>0）正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動；（3）根據平衡狀態的特征分析；II. （4）①等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解；②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，溶液呈酸性，要使pH＝7，則氨水的物質的量大于鹽酸；根據電荷守恒分析離子濃度關系；（5）根據弱電解質部分電離或弱堿陽離子能水解設計方案；
解析：I.（1）2min內生成1mol氨氣，則消耗氫氣1.5mol， 
=
0.375 mol/(L·min)；（2）根據平衡常數的定義，平衡常數K=
；反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動,平衡常數減小，所以K1>K2；（3）a．任意時刻速率比都等于系數比，所以3v(N2) = v(H2)不一定平衡，故a錯誤； b．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，氣體物質的量是變量，所以壓強是變量，容器內壓強保持不變一定達到平衡狀態，故b正確；c．根據
，氣體密度是恒量， 混合氣體的密度保持不變不一定平衡，故c錯誤；d．25℃時K=4×106，容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1， 
，Q=K，反應一定達到平衡狀態，故d正確。
II. （4）①等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解
，所以溶液呈酸性pH<7；②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，溶液呈酸性，要使pH＝7，則氨水的物質的量大于鹽酸，所以c>0.2；根據電荷守恒，[Cl-]+[OH-]= [NH4+]+ [H+]，溶液呈中性，[OH-]= [H+]，所以離子濃度關系為[Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-]；（5）測量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH小于13 ，能證明一水合氨部分電離是弱電解質；
點睛：同濃度、同體積的一元強酸與一元弱堿混合，溶液呈酸性；同濃度、同體積的一元弱酸與一元強堿混合，溶液呈堿性；同濃度、同體積的一元強酸與一元強堿混合，溶液呈中性。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列兩組實驗。
實驗一：
已知：3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)
（1）虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現象是______________________。
（2）實驗后，為檢驗硬質玻璃管中的固體是否含＋3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_______溶液（填試劑名稱或化學式），沒有出現血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵元素。請你判斷該同學的結論是否正確并說明理由_________________。
實驗二：
綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A 稱重，記為m2 g，B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實驗。
實驗步驟如下：（1）________，（2）點燃酒精燈，加熱，（3）______，（4）______，（5）______，
（6）稱量A， 重復上述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g。
（3）請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上
a．關閉 K1 和 K2 b．熄滅酒精燈 c．打開 K1 和 K2 緩緩通入 N2 d．冷卻至室溫
（4）必須要進行恒重操作的原因是_________________。
（5）已知在上述實驗條件下，綠礬受熱只是失去結晶水，硫酸亞鐵本身不會分解， 根據實驗記錄，
計算綠礬化學式中結晶水數目 x=__________________（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴化鈣醫藥上用作中樞神經抑制藥，具有抑制、鎮靜作用，用以治療神經衰弱、癲癇等癥，在水中極易溶解，溶于乙醇和丙酮。制備溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)的主要流程如下：
（1）檢驗FeBr2中是否含有Fe3+，應選擇________(填字母編號)。
a．NaOH溶液 b．K3[Fe(CN)6]溶液 c．KSCN溶液 d．KMnO4溶液
（2）操作②要求控制溫度在40℃，不能過高和過低的原因是_____________________。
（3）要實現Fe粉至FeBr2的轉化，在原料配比時應注意_____________，試劑X的化學式為_______________。
（4）加入熟石灰至出渣的過程中，固體的顏色發生變化，原因是___________（用化學反應方程式表示。）
（5）操作④的步驟為蒸發濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。蒸發濃縮時除酒精燈、三腳架外還需用到儀器有____________。
（6）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65℃進行反應也可制得溴化鈣，此反應中還會生成一種無色無味氣體，寫出反應的化學方程式_____________。
（7）將上述流程中的出渣，經凈化分離得到鐵粉。已知25℃，101kPa時：
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ／mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393kJ／mol
4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H=-260kJ／mol
將鐵粉與碳、氧氣共同作用可以得到FeCO3，則該反應的熱化學反應方程式為__________。
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