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下列情況中，埋在地下的輸油鐵管道被腐蝕的速率最慢的是

A．在含鐵元素較多的酸性土壤中	B．在潮濕疏松透氣的土壤中
C．在干燥致密不透氣的土壤中	D．在含碳粒較多、潮濕透氣的中性土壤中

在潮濕的空氣中，鋼鐵易發生電化學腐蝕，因此腐蝕速率最慢的是選項C。答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反應是

A．2H⁺＋2e^－＝H₂	B．Fe²⁺＋2e^－＝Fe
C．2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－	D．Fe³⁺＋e^－＝Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)如圖所示，組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質溶液為稀H₂SO₄時，燈泡（填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Mg為原電池的極；若燈泡不亮，其理由為。
(2)電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡 (填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Al做原電池的極。若燈泡不亮，其理由為。
(3) 鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產過程。
按圖取兩片質量相當的鋁片組裝好儀器，接通開關K，通電約25 min。在陽極生成氧化鋁，陰極產生氣體。寫出該過程中的陽極反應式：______________________________。

如果此時取出兩極，用蒸餾水洗凈，晾干后稱重發現兩個電極質量差為0.8克，計算陰極產物在標準狀態下的體積并寫出計算過程。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖所示實驗中，A、B中的電極為多孔鉑電極，c、d為夾在經Na₂SO₄溶液浸濕的濾紙條上的鉑夾，a、b為電源的兩極。將A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，斷開開關K₁，閉合K₂、K₃，通以直流電。

請回答下列問題：
(1) a為直流電源     極。
(2) 濾紙上(實驗開始時中央滴有KMnO₄液滴)的明顯現象為     ；
(3) 寫出電極反應式：A極：     ；C極：     。
(4) 若經電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，此時切斷K₂、K₃，閉合K₁，則電流表的指針是否發生偏轉，說明你的理由     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）（4分）下列物質中，與CH₂ =CHCH₂OH屬于同系物的有，與CH₂ =CHCH₂OH互為同分異構體的是（填序號）

A．CH₃CH₂OH	B．CH₂ =CH—CH=CH—CH₂—OH
C．CH₃CH=CHCH₂OH	D．CH₃CH₂CHO

(2)（6分）某研究小組對鐵生銹進行研究：

經過較長時間后，甲同學觀察到的現象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是（填字母），鐵銹的主要成分是
②根據實驗條件判斷，在鐵釘的銹蝕過程中，正極的電極反應為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖甲、乙是電化學實驗裝置。

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應式為           ；
②乙中總反應的離子方程式為         ；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反應中Cl₂和I₂的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為         。
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應式為         ；
②乙中Fe電極是        （填陽極或陰極），總反應式是         ，
電解一段時間后溶液PH將        （填增大、減小或不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖各容器中盛有稀硫酸，Fe的腐蝕速率最慢的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鋼鐵工業是國家工業的基礎。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程的有關問題。
（1）工業用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學方程式：
_________________________ 。（2分）
（2）生產中可用鹽酸來除鐵銹。現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發生的化合反應的化學方程式______________________。（2分）
（3）下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________ 。（1分）

（4）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：

請回答：
① A電極對應的金屬是 (寫元素名稱)，（1分）B電極的電極反應式是。（2分）
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因: 。（2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法錯誤的是

A．在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數量的鋅塊可防止閘門被腐蝕

B．鋼管與電源負極連接，鋼管可被保護

C．鋼管與銅管露天堆放在一起，加速鋼管腐蝕

D．鋼鐵發生析氫腐蝕時，負極反應是Fe→ Fe³⁺+3e^-

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