【題目】將少量氯水加入KI溶液中振蕩,再加入CCl4,振蕩,靜置后觀察到的現(xiàn)象是
A. 形成均勻的紫色溶液B. 有紫色沉淀析出
C. 液體分層,上層呈紫紅色D. 液體分層,下層呈紫紅色
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【題目】下列實驗中可觀察到明顯現(xiàn)象的是
A. 向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液
B. 向鹽酸中滴加酚酞溶液
C. 向氯化鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液
D. 將銅絲放入到硫酸鋁溶液中
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【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗：
Ⅰ．探究同周期元素性質的遞變規(guī)律
（1）相同條件下，將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的稀鹽酸中，試預測實驗結果：_______與稀鹽酸反應最劇烈；______與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_____________________________。
Ⅱ．探究同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律
某研究性學習小組設計了一組實驗來探究ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①、②處依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH濃溶液的棉球。
（3）寫出裝置B中儀器a的名稱 ________________。
（4）實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依據(jù)該反應原理選擇_____________（填“A”或“B”或“C”）裝置制取氯氣。
（5）反應裝置的導氣管連接裝置D的X導管，試回答下列問題：
①處發(fā)生反應的離子方程式為________________________________；
②處發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。
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【題目】已知在密閉容器中反應A（g）+3B（g）2C（g） 在一定溫度下達到平衡，
（1）在平衡時測得各物質的物質的量分別為n（A）=1.0mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，此時容器體積為2L，則此條件下的平衡常數(shù)K= ．
（2）若保持溫度和壓強不變，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36mol A （g），平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，用簡要的計算過程說明理由 ．
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A. 0.5molO2所含的氧元素為NAB. 0.2molH2O所含的氫原子數(shù)為0.2NA
C. 0.1molCH4所含電子數(shù)為NAD. 2molMgCl2中所含的離子數(shù)為4NA
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【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。
（1）請根據(jù)甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__。
（2）實驗室制備Cl2的離子方程式為__。
（3）裝置③中Cu的作用__ （用化學方程式表示）。
（4）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__。
（5）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到_____的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。
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【題目】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的相對位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是Z的2倍。下列說法不正確的是
A. W元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的高
B. 氣體分子(ZW)2的結構式為N≡C—C≡N
C. X、Y、W三種元素的簡單離子半徑最大的是Y
D. 元素X可在元素W單質中燃燒。
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【題目】可逆反應2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=4molmol﹣1 ， c（B）=3molmol﹣1 ， C、D濃度均等于0，反應開始2秒后達到平衡狀態(tài)，此時D的平衡濃度為0.5molL﹣1 ， 則下列說法不正確的是（ ）
A.反應速率v（C）=1molL﹣1s﹣1
B.C的平衡濃度為4 molL﹣1
C.A的轉化率為25%
D.B的平衡濃度為1.5 molL﹣1
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