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【題目】下列說法不正確的是（）

A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B.在共價化合物中一定含有共價鍵

C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D.單質分子中不一定有化學鍵

【答案】A

【解析】

A. 只含有共價鍵的化合物才是共價化合物，NaOH中即含有離子鍵，又含有共價鍵，NaOH屬于離子化合物，A錯誤；

B. 只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物，在共價化合物中一定含有共價鍵，不能含有離子鍵，B正確；

C. 無論有沒有含共價鍵，只要含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，C正確；

D. 稀有氣體屬于單原子分子，不含化學鍵，所以單質分子中不一定有化學鍵，D正確；故答案為：A。

練習冊系列答案

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【題目】下列關于離子的敘述，正確的是（）

A.陰離子中不可能含金屬元素

B.金屬離子參與氧化還原反應時，既可能被氧化又可能被還原

C.Na2O2中陰陽離子個數比是1：1

D.NaCl固體不能導電，是因為固體中不存在陰陽離子

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【題目】下列關于甲烷的說法中錯誤的是（）

A. 甲烷分子是由極性鍵構成的分子 B. 甲烷分子具有正四面體結構

C. 甲烷分子中四個C—H 是完全等價的鍵 D. 甲烷分子中具有非極性鍵

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【題目】合成氨的反應為N2＋3H22NH3＋Q。下表是某次反應時NH3的濃度變化：

時間（min）	0	5	10	15	20
c(NH3)（mol/L）	0	0.30	0.44	0.50	0.50

完成下列填空：

（1）由表中數據計算0～10 min時，用H2表示的平均反應速率為________________。降低溫度，反應的平衡常數將______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。若要增大反應速率且提高H2利用率，可采取的措施有________________。

（2）若反應中氣體混合物的密度保持不變，能否說明該反應已經達到平衡狀態？并說明理由。____________________________________________________________________

（3）用右圖所示裝置進行有關氨氣性質的實驗，擠出膠頭滴管中的水，打開止水夾后的實驗現象是_____________。

（4）氨氣溶于水后溶液顯堿性的原因是（用方程式表示）____________________________________________。若在氨水中逐滴滴加鹽酸，則溶液的pH將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；當恰好完全反應時，則c(NH4＋)________c(Cl－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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【題目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時,調節初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,測定平衡時溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),獲得如下曲線。下列說法不正確的是（）

A. 平衡時,pH越小,c(Cr2O72-)越大

B. A、B兩點c(CrO42-)之比為5：2

C. B點CrO42-的平衡轉化率為40%

D. 平衡時,若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),則c(H+)=1.0×10-7mol·L-1

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【題目】下列組成活細胞的基本元素中，含量由多到少的正確順序是（）

A. C＞H＞O＞N B. C＞O＞H＞N

C. O＞C＞N＞H D. O＞C＞H＞N

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【題目】科學家成功開發出便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，空氣為氧化劑，電解質是固態氧化物，在熔融狀態下能傳導O2﹣；該電池的總反應是C3H8+5O2═3CO2+4H2O，負極反應為C3H8﹣20e﹣+10O2﹣═3CO2+4H2O．下列關于該燃料電池的說法中正確的是（　　）
A.在熔融電解質中，O2﹣由負極移向正極
B.電池的正極通入丙烷
C.電路中每通過5 mol 電子，約有5.6 L標準狀況下的丙烷被完全氧化
D.在電池正極的電極反應為O2﹣4e﹣═2O2﹣