Question

【題目】第四周期過渡元素常與H2O、NH3等形成配合物。

（1）寫出Fe元素基態原子的價層電子排布式_______；

（2）C、N、O元素的第一電離能從大到小的順序為___（用元素符號表示）；

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水，得到藍色溶液，銅離子形成了配位數為4的配離子，寫出該配離子的結構式為______。

（4）由C、H、O、S中任兩種元素構成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數目依次為3、4、8，都含有18個電子。甲和乙的主要物理性質比較如下：

	熔點／K	沸點／K	標準狀況時在水中的溶解度
甲	187	202	2.6
乙	272	423	以任意比互溶

①甲分子的電子式為_________，分子構型為___________；

②1 mol乙分子含有___個σ鍵；

③丙分子的中心原子采取_______雜化軌道；

④甲和乙的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因是 ____________（結合具體物質解釋）。

Answer 1

【答案】 3d64s2 N、O、C V形 3NA sp3 甲為H2S，乙為H2O2，H2O2分子間存在氫鍵,所以熔沸點比H2S高；H2O2分子與水分子可形成氫鍵,所以與任意比互溶

【解析】(1)鐵是26號元素,其原子核外有26個電子,根據構造原理其核外電子排布式為，價層電子排布式3d64s2因此，本題正確答案是3d64s2。

（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大,但第五主族元素的第一電離能大于第六主族元素的,所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是:N、O、C;因此，本題正確答案是:N、O、C。

（3）因銅離子形成了配位數為4的配離子，該配離子的結構式為：。

（4）①甲的熔點187K，沸點202K，屬于分子晶體，在水中的溶解度1：2.6，含有18個電子所含原子數為3，所以該物質為H2S,電子式為。其分子構型為V型。

②乙的熔點273K,沸點423K，含有18個電子的4原子的分子為H2O2.一個分子中含有3個σ鍵,1 mol乙分子含有3 NA個σ鍵。答案：3NA。

③由C、H、O、S中任兩種元素構成丙分子，所含原子的數目依次為8，含有18個電子。丙分子為C2H6, C2H6,分子中碳原子形成3個C-H,1個C-C雙鍵,C原子雜化軌道數為(1+3),C原子采取sp3雜化方式,因此，本題正確答案是: sp3。

④甲為H2S，乙為H2O2，兩者相對分子相同，造成上述物理性質差異的主要原因是H2O2分子間存在氫鍵,所以熔沸點比H2S高；H2O2分子與水分子可形成氫鍵,所以與任意比互溶。