Question

某工業(yè)反應(yīng)為:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)。圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量變化;圖Ⅱ表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)X2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn);圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下,改變起始物Y2的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.由圖Ⅰ可知,加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>,E和ΔH都減小

B.圖Ⅱ中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(Y2)=0.045 mol·L-1·min-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(X2)的變化曲線(xiàn)為d

C.圖Ⅲ中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物X2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

D.圖Ⅲ中T1和T2表示溫度,對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則T1＜T2,K1＜K2

 

Answer 1

B

【解析】催化劑能減小E,但不能改變?chǔ)?/span>H大小,ΔH只取決于反應(yīng)物和生成物的能量狀態(tài),A錯(cuò);v(Y2)=3v(X2)=3×=3×0.015 mol·L-1·min-1=0.045 mol·L-1·min-1,當(dāng)壓縮容器體積后,平衡右移,n(X2)減少,B對(duì);n(Y2)的量越大,X2的轉(zhuǎn)化率越高,所以c點(diǎn)X2轉(zhuǎn)化率最高,C錯(cuò);由圖Ⅰ知該反應(yīng)的ΔH＜0,則其他條件相同時(shí),溫度越低,平衡向右進(jìn)行的程度越大,平衡時(shí)XY3的百分含量越大,平衡常數(shù)K越大,即T1＜T2,K1＞K2,D錯(cuò)。