【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是
A. 2KMnO4 +16HCl =2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O
B. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
C. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
D. 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 
2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O
【答案】C
【解析】
本題主要考查氧化還原反應的判斷。通過分析元素化合價是否發生改變進行判斷。
A. 2KMnO4 +16HCl =2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O反應中，Mn、Cl元素反應前后化合價發生改變，屬于氧化還原反應；
B. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑反應中，Fe、H元素反應前后化合價發生改變，屬于氧化還原反應；
C. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O反應前后各元素化合價均未改變，不屬于氧化還原反應；
D. 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 
2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O反應中，Cl、C元素反應前后化合價發生改變，屬于氧化還原反應；故答案為C。
口算小狀元口算速算天天練系列答案
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】滴定法是化學常用來定量測定物質濃度的一種重要的實驗方法。在食品工業、藥品制造、化妝品行業等等都被廣泛應用。中華人民共和國國家標準(GB2760－2011)規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。
（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為________。B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應。
（2）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點現象為_______________。
（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。
（4）該測定結果往往比實際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進：______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應2NO（g）+O22NO2（g），在其他條件相同時，測得實驗數據如圖。請根據圖示數據，下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A. 相同條件下，化學反應速率隨時間越來越快
B. 相同條件下，壓強越大，化學反應速率越快
C. 相同條件下，溫度越高，化學反應速率越快
D. 在0.1MPa、90℃條件下，反應20s時達到化學平衡狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質隨原子序數的變化。下列說法正確的是
A. 圖乙不可能表示元素的電負性隨原子序數的變化關系
B. 圖甲可能表示的是元素單質的熔點隨原子序數的變化關系
C. 圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數的變化關系
D. 圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數的變化關系
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某電路板生產企業的水質情況及國家允許排放的污水標準如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調節pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結果如下圖所示。
查閱資料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 
[Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；
平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-
項目 | 廢水水質 | 排放標準 |
pH | 1.0 | 6~9 |
Cu2+/ mg·L-1 | 72 | ≤0.5 |
NH4+/ mg·L-1 | 2632 | ≤15 |
下列說法不正確的是
A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9
B. b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動，銅元素含量上升
C. c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動，銅元素含量下降
D. d點以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】任意兩個環共用兩不直接相連的碳原子的環烴稱為橋環化合物。金剛烷就是其中的一種，其結構如圖示。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 與癸烷互為同分異構體B. 二氯代物超過3種
C. 分子結構中不含甲基D. 結構中含有2個以上6元環
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報導，我國已研制出“可充室溫鈉—二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚，電池總反應為：4Na+3CO2
2Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是
A. 放電時鈉金屬片發生氧化反應
B. 放電時吸收CO2，充電時釋放CO2
C. 放電時Na+向碳納米管移動
D. 放電時的負極反應為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應:2NO2(g) 
N2O4(g)是放熱反應,為了探究溫度對化學平衡的影響,有人做了如下實驗:把NO2和N2O4的混合氣體通入甲、乙兩個連通的燒瓶里,然后用夾子夾住橡皮管,把兩燒瓶分別浸入兩個分別盛有500 mL 6 mol·L-1的HCl溶液和盛有500 mL蒸餾水的燒杯中(兩燒杯中溶液的溫度相同)。
（1）該實驗用兩個經導管連通的燒瓶,其設計意圖是__________。
（2）向燒杯甲的溶液中放入125g NaOH固體,同時向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體,攪拌使之溶解。甲燒瓶內氣體的顏色將__________原因是__________乙燒瓶內氣體的顏色將__________,原因是__________。
（3）該實驗欲得出的結論是__________。
（4）某同學認為該實驗的設計并不完全科學,他指出此時影響化學平衡的因素不止一個,你認為他所指的另一個因素是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（ ）
A. 向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c （H+）增大
B. 將水加熱，Kw增大，pH不變
C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體， 
增大
D. 向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c（H+）降低
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