【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是
A. 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. A、C兩點對應溶液均呈中性
C. B點溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(CH3COO－)
D. A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)＝0.050mol/L
【答案】B
【解析】溶液導電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質，溶液中離子濃度較小，加入KOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強；HCl是強電解質，隨著KOH溶液加入，溶液體積增大，導致溶液中離子濃度減小，溶液導電能力減弱，當完全反應式離子濃度最小，繼續加入KOH溶液，離子濃度增大，溶液導電能力增強，根據圖知，曲線②代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，A．由分析可知，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，選項A正確；B．A點溶質為醋酸鈉，醋酸鈉水解溶液呈堿性，C點溶質為NaCl，溶液呈中性，選項B不正確；C、B點為等物質的量濃度的醋酸鈉和NaOH，c(Na+)最大 ，CH3COO－水解產生OH－，c(OH－) > c(CH3COO－)，故c(Na+) > c(OH－) > c(CH3COO－)，選項C正確； D．A點溶液中c（Na+）=0.05mol/L，電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，選項D正確。答案選B。
開心快樂假期作業暑假作業西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學學習小組為了探究鎂和二氧化硫的反應產物，進行如下實驗。
Ⅰ.設計如圖所示裝置完成鎂和二氧化硫的反應。
(1)宓驗室用亞疏酸鈉與濃硫酸反應制備SO2，利用的是濃硫酸的___________
a.強氧化性 b.強酸性 c.脫水性 d.腐蝕性
(2)B裝置中試劑的名稱是_____________；E裝置的作用是_________________。
Ⅱ.探究燃燒的反應產物
(3)反應后取C裝置中的固體粉末于燒瓶F中，加入稀硫酸，有氣體生成
①產生的氣體中含有氫氣，則可說明固體中含有______________
②將產生的氣體通入硫酸銅溶液，出現黑色沉淀，這一現象的原因是______________ (用離子方程式表示)
(4)取出F裝置燒瓶中的混合物，經過濾、干燥得到少量固體粉末，為了探究固體粉末的成分，選擇下列裝置進行實驗：
①按氣體從左至右，選擇所需裝置，正確的連接順序為______________(字母 )
②能證明固體粉末是硫磺的實驗現象是_____________________。
(5)經測定，鎂在二氧化硫中燃燒生成產物中有硫化鎂、硫和氧化鎂。如果m(MgO)：m(MgS):m(S)=20：7：4，寫出鎂與SO2在加熱條件下反應的化學方程式：________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在學習金屬及其化合物的過程中，發現含有相同元素的物質間在一定條件下存在轉化規律，并將其轉化關系繪制如圖。其中A、B、C、D四種物質都含有一種共同的元素，A是常見的金屬單質。
（1）若組成A的元素為第3周期元素，B、D分別為常見的兩性氧化物和兩性氫氧化物。
①用NaOH溶液可使C→D發生轉化，該反應的離子方程式是______。
②A→C和B→C均在鹽酸的作用下發生，得到等量C時，消耗的HCl的物質的量之比是______。
（2）若A為鐵，D的水溶液是紅色溶液，C→D的轉化常用來檢驗C在溶液中所含的陽離子。
①C→D的轉化中，常加入的試劑是______。
②下列說法正確的是______（填序號）。
a. A→C和B→C的轉化均可在Cl2的作用下發生
b.圖中的轉化均為氧化還原反應
c.B和C中所含金屬元素的化合價可以相同
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】F可以用于制備高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉，其合成路線如下：
請回答：
（1）D→E的反應類型_______反應。
（2）F中所含官能團的名稱是______。
（3）試劑a是______。
（4）B→C的化學方程式是______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化學資源。以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產品。
（1）從海水中提取鎂的主要步驟如下：
①操作a的名稱是______。
②A與試劑X反應的離子方程式是______。
（2）空氣吹出法是用于工業規模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預先經過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴。步驟Ⅰ：用氯氣置換溴離子使之成為單質溴；步驟Ⅱ：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發生作用轉化 成氫溴酸；步驟Ⅲ：用氯氣將氫溴酸氧化得到產品溴。
①下列說法正確的是______（填序號）。
a.步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的目的是使溴富集
b.上述步驟中的反應可說明氧化性：Cl2＞Br2
c.步驟Ⅰ和步驟Ⅲ發生的主要反應的原理不同
②若在步驟Ⅱ中消耗的SO2的質量為6.4×103 g，則上述過程中理論上消耗的氯氣的體積在標準狀況下至少是______ L。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3
2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為( )
A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】被譽為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業上常常采用將其先轉化成熔沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法．金紅石轉化成TiCl4的反應方程式如下：
TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）指出該反應的氧化劑 ，氧化產物 ；
（2）用雙線橋法標出電子轉移；
（3）當有6mol電子轉移，則有 mol還原劑被氧化．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A. 若采用裝置①鋁件鍍銀，則c 極為鋁件，d 極為純銀，電解質溶液為AgNO3溶液
B. 裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，SO42-移向鋅電極
C. 裝置③可證明非金屬性Cl>C>Si
D. 裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數目為0.3 NA
B. 31g白磷中含有的P-P鍵數目為NA
C. 標況下22.4L戊烷含有分子數目大于NA
D. 7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數為0.3 NA
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com