Question

【題目】一定條件下的恒溫恒容密閉容器中發生反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L。則下列判斷正確的是

A. c1:c2=1:2 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3

C. 若反應正向進行，X、Y的轉化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】設X轉化的濃度為x，

X（g）+3Y（g）2Z（g）

初始： c1 c2 c3

轉化： x 3x 2x

平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L

A． c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，選項A錯誤；B．平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比等于對應物質的計量數之比為3：2，選項B錯誤；C．反應前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應系數之比，所以達到平衡狀態時，轉化率相同，選項C錯誤；D．反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，如反應向正反應分析進行，則0＜c1，如反應向逆反應分析進行，則c1＜0.14molL-1，故有0＜c1＜0.14molL-1，選項D正確。答案選D。