Question

【題目】反應的平衡常數表達式為K=，在不同的溫度下該反應的平衡常數如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有關敘述不正確的是（ ）

A. 該反應的化學方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態

D. 某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式： =，判斷此時的溫度是1000℃

Answer 1

【答案】C

【解析】由反應的平衡常數表達式為K=可知，該反應的化學方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，A正確；由表格中時間—K的數據變化分析，溫度升高，K值減小，說明正反應是放熱反應，B正確；在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol，H20.4 mol，經三段式計算可知此時CO和H2O為0.6mol，Qc=0.4×0.4/0.6×0.6≠1，反應沒有達到平衡狀態，C錯誤；由Qc=，代入=，Qc=0.6=K1000℃，則此時的溫度是1000℃，D正確。