Question

(13分)有短周期元素A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大。其中A是周期表中原子半徑最小的元素，B的核外有兩個電子層，其核外電子數為兩層電子數之差的三倍；A、E和D、F分別同族。D的最外層電子數等于B的原子序數。試根據以上敘述回答：
(1)寫出元素符號：C____________、D____________、E_____________、F_____________；
(2)寫出由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽反應的離子方程式________________________；
(3)E單質點燃時生成的淡黃色固態化合物與水反應的化學方程式：______；
（4）A與C的最低價形成的化合物為M：
① 設計簡單實驗驗證M的濃溶液的酸堿性________________________。（寫出操作、現象和結論）
②寫出M催化氧化的化學方程式_________________。

Answer 1

（1）N O  Na  S  (每空1分) （2） HSO₃^- + H⁺ = SO₂↑+H₂O(2分)
（3）2Na₂O₂ + 2H₂O＝4NaOH + O₂↑(2分)
（4）①用玻璃棒蘸取該試液，滴在紅色石蕊試紙上，若紅色石蕊試紙變藍，則該溶液呈堿性（3分）
②4NH₃+5O₂4NO+6H₂O （2分）

解析試題分析：有短周期元素A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大。其中A是周期表中原子半徑最小的元素，則A是氫元素；B的核外有兩個電子層，其核外電子數為兩層電子數之差的三倍，因此B是碳元素；A、E和D、F分別同族，因此根據原子序數大小關系可知E是鈉元素；D的最外層電子數等于B的原子序數，因此D是氧元素，則F是硫元素，C是氮元素。
（1）元素符號：C、D、E、F分別為N、O、Na、S；
（2）寫出由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽分別為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，二者反應的離子方程式為HSO₃^- + H⁺＝SO₂↑+H₂O；
（3）E單質點燃時生成的淡黃色固態化合物過氧化鈉與水反應的化學方程式為2Na₂O₂ + 2H₂O＝4NaOH + O₂↑；
（4）A與C的最低價形成的化合物為M是氨氣，
①氨水顯堿性，可以用紅色石蕊試紙檢驗，即用玻璃棒蘸取該試液，滴在紅色石蕊試紙上，若紅色石蕊試紙變藍，則該溶液呈堿性。
②氨氣催化氧化的化學方程式為4NH₃+5O₂4NO+6H₂O。
考點：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用