【題目】已知2H→H2放出437.6 kJ的熱量，下列說法正確的是（ ）
A．氫氣分子內每個氫原子都達到了8電子穩定結構
B．1 mol H2的能量比2 mol H的能量低
C．1 mol H2離解成2 mol H要放出437.6 kJ熱量
D．氫原子不如氫分子活潑
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【題目】三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點﹣129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到．
（1）寫出制備 NF3的化學反應方程式： ．
（2）NF3的沸點比NH3的沸點（﹣33℃）低得多的主要原因是 ．
（3）NF3中N元素采取 方式雜化．
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，則該物質的化學式為 其中心離子是，配位數為 ．
（5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工業上可用Al2Te3來制備H2Te，完成下列化學方程式：
Al2Te3+ ═ Al（OH）3↓+ H2Te↑
（6）已知在常溫下，生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學方程式 ．
（7）如圖所示為氧族元素單質與H2反應過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質，△H為相同物質的量的單質與H2反應的反應熱．則：b代表 ，d代表 （均寫單質名稱）．
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【題目】25 ℃時，電離平衡常數：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數 | 1.8×10－5 | K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11 | 3.0×10－8 | |
回答下列問題：
(1)下列四種離子結合質子的能力由大到小的順序是________________；(填編號)
a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-；
(2)下列反應不能發生的是__________
A．CO32- + CH3COOH = CH3COO- + CO2 ↑ + H2O
B．ClO- + CH3COOH = CH3COO- + HClO
C．CO32- + HClO = CO2 ↑ + H2O + ClO-
D．2 ClO- + CO2 + H2O = CO32-+ 2 HClO
(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是__________
A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)
(4)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化 如圖，則HX的電離平衡常數________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ）
A．NH4Fe(SO4)2加入過量NaOH溶液中：NH4++Fe3++4OH-=NH3
H2O+Fe(OH)3↓
B．次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO
C．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
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【題目】天然氣根據成分不同分為貧氣和富氣，貧氣中甲烷的含量較多，富氣中乙烷、丙烷、丁烷的含量相對高一些。若要將它們液化，下列說法正確的是
A．貧氣易液化 B．富氣易液化
C．二者液化條件相同 D．減壓降溫均有利于兩者液化
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。
(1)工業上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規律。下圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線Z對應的溫度是________；該溫度下上述反應的化學平衡常數為________；
(2)下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。
I.甲中負極的電極反應式為_________ _______
II．乙中反應的化學方程式為______ __ ________；A極析出的氣體在標準狀況下的體積為________________。
III．丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如下圖，則圖中②線表示的是________的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。
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【題目】下列關于化學平衡常數的說法中，正確的是
A．在任何條件下，化學平衡常數都是一個定值
B．化學平衡常數K可以推斷一個可逆反應進行的程度
C．化學平衡常數K只與溫度、反應物濃度、體系的壓強有關
D．當改變反應物的濃度時，化學平衡常數會發生改變
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