【題目】下列屬于堿性氧化物的是
A. NH3·H2O B. MgO
C. K2FeO4 D. SO3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A. 相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越不穩定
B. 中心原子的雜化方式取決于其配位原子的數目
C. 用金屬的電子氣理論能合理的解釋金屬易腐蝕的原因
D. H3O+、.NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】列除雜操作可行的是（ ）
A. 通過濃硫酸除去HCl中的H2O B. 通過灼熱的CuO除去H2中的CO
C. 通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2 D. 通過水除去CO中的CO2
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【題目】一定條件下存在反應：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），其正反應放熱。現有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，在Ⅲ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（ ）
A．容器Ⅰ、III中正反應速率相同
B．容器Ⅰ、II中反應的平衡常數相同
C．容器Ⅰ中CO 的物質的量比容器II中的少
D．容器Ⅰ中CO 的轉化率與容器III中CO2 的轉化率之和小于1
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【題目】實驗研究發現，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。現有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出(已知硝酸的還原產物是NH4NO3)。在反慮結束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液。所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量關系如下圖所示。
則下列說法錯誤的是：
A. 鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為5：4
B. 原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為0.5mol
C. B與A的差值為0.05 mol
D. 反應結束后的溶液仍有硝酸剩余
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【題目】據報道，N5是破壞力極強的炸藥之一，18O2是比黃金還貴的物質。下列說法正確的是（ ）
A. N5和N2互為同位素 B. 18O2的摩爾質量為36
C. 原子半徑：N<18O D. 2N5=5N2是化學變化
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【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發生反應：CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時，平衡常數K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉化率為（ ）
A．25% B．50% C．75% D．80%
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【題目】草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是
A. V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol/L
B. V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C. V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol/L
D. V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
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【題目】對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（ ）
A．加入適量的氯化按晶體后，兩溶液的pH均減小
B．溫度降低10℃，兩溶液的pH均不變
C．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等
D．分別用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同
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