Question

某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

FeCl₃溶液     含有淀粉的碘水     NaOH溶液
A                   B                 C
（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在         中，再加水稀釋，這樣操作的目的是                             。
（2）裝置C的作用是                                            。
（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、          、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有                        （填序號）。

A．蒸發皿

B．石棉網

C．漏斗

D．燒杯

E．玻璃棒
F． 坩堝
（4）根據以上現象，該小組同學認為SO₂與 FeCl₃溶液發生氧化還原反應。
①寫出SO₂與FeCl₃溶液反應的離子方程式                             ；
②請設計實驗方案檢驗有Fe²⁺生成                                    ；
③該小組同學向C燒杯反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO₄^2—。該做法         （填“合理”或“不合理”），理由是                      。
（5）能表明I^－的還原性弱于SO₂的現象是                                             。

Answer 1

（1）濃鹽酸（1分，答鹽酸也可得分），抑制氯化鐵水解（1分）；
（2）吸收SO₂尾氣，防止污染空氣；（2分）
（3）過濾（2分）；B、F；（2分） 
（4）①2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺（2分）
②取A中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅（3分，按取樣、加試劑、現象給分）
③不合理（1分），硝酸可以將溶解的SO₂氧化為 H₂SO₄，干擾試驗（2分）
（5）B中藍色溶液褪色（2分）

試題分析：（5）能表明I^－的還原性弱于SO₂的現象是，B中藍色溶液褪色，也就是說碘單質將二氧化硫氧化了。