【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，生成28gN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
B. 常溫常壓下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8NA
C. 若lL0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，則膠體粒子數(shù)小于0.2NA
D. 標(biāo)況下22. 4L NO和11.2L O2混合后所得氣體分子數(shù)為NA
【答案】D
【解析】A.NH4NO3分解反應(yīng)中，5NH4+中—3價(jià)N升高為零價(jià)氮，轉(zhuǎn)移5×3=15mole—，5NH4NO3——15mole———4N2，生成28gN2（即1molN2）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，A正確；B.Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量相等、陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同且陰離子所含電子數(shù)相等，故B正確；C. lL0.2mol/L的FeCl3溶液中理論n(Fe3+)=0.2mol，完全水解形成膠體，分子聚集成粒子更大的膠粒，所以膠體粒子數(shù)小于0.2NA，故C正確；D. 標(biāo)況下22. 4L NO和11.2L O2混合后發(fā)生：2NO+O2=2NO2反應(yīng)，NO2再部分二聚，所得氣體分子數(shù)為小于2NA，故D錯(cuò)誤。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最慢的是 ( )
A. 10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B. 10℃ 20mL 1mol/L的鹽酸溶液
C. 20℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 D. 20℃ 20mL 1mol/L的鹽酸溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】香柑內(nèi)酯具有抗菌、抗血吸蟲(chóng)、降血壓等作用。它的一種合成路線如下：
(1)C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_________________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。
(3)E中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為____________、_______________。
(4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；
③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；④分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)己知：
。
請(qǐng)以
和CH2=CHCHO為原料制備
，寫(xiě)出制備的合成路線流程圖（常用試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時(shí)V(A)=V(B)=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X(g)+2Y(g)
Z(g)+2W(g) △H＜0達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)V(B)=0.9a升，試回答：
（1）B中X 的轉(zhuǎn)化率α(X)B為_________________________
（2）A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較： n(W)A_______________n(Z)B（填＜、＞、或＝）
（3）打開(kāi)K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，B的體積為__________________升 （用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)）
（4）要使B容器恢復(fù)原來(lái)反應(yīng)前的體積，可采取的措施是_______________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（ ）
A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1，則電解水的熱化學(xué)方程式是2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ·mol-1
B. 1 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O(g)時(shí)放出890 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式可表示為
CH4(g) +O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H= -445kJ·mol-1
C. 已知 2C(s) + O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1 ，則 C 的燃燒熱為 221kJ·mol-1
D. 已知NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出57.3kJ熱量，則NaOH溶液與HF 溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X和Y兩種元素可以形成XY2型化合物，則X和Y的原子序數(shù)為
A. 3和9 B. 6和8 C. 7和12 D. 10和14
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小與下列選項(xiàng)無(wú)關(guān)的是( )
A．反應(yīng)物的多少 B．反應(yīng)的快慢
C．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) D．反應(yīng)物的性質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：
(1)過(guò)程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至11后，并鼓入大量空氣。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是______________；用化學(xué)平衡理論解釋鼓入大置空氣的目的__________________。
(2) II中加入適量NaClO溶液，控制pH在3～4，將NH4+轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。則反應(yīng)的離子方程式是__________________。
(3)分別稱(chēng)取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。
①將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖。混合物中n[(NH4)2SO4]：n(NH4Cl)為__________。
②另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c(Cl-)=_______ (溶液體積變化忽略不計(jì))。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的俗名下對(duì)應(yīng)物質(zhì)正確的是 ( )
A. 燒堿——碳酸鈉 B. 純堿——碳酸氫鈉
C. 小蘇打——次氯酸鈣 D. 熟石灰——氫氧化鈣
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