Question

【題目】某反應為：NaClO+Cr2（SO4）3+NaOH═Na2CrO4+Na2SO4+NaCl+H2O
（1）配平上述方程式；用雙線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目．
（2）反應中還原劑是（填化學式），被還原的元素是（填元素符號）．

Answer 1

【答案】
（1）3|1|10|2|3|3|5|
（2）Cr2（SO4）3； Cl
【解析】解：（1）反應中氯元素化合價+1價變化為﹣1價，電子轉移2e﹣，鉻元素化合價+3價變化為+6價，電子轉移3e﹣，電子轉移總數為6e﹣，NaClO、NaCl前系數乘3，硫酸鉻前系數為1，Na2CrO4前系數為2，Na2SO4前系數為3，鈉守恒得到NaOH前系數為10，氫元素守恒得到H2O前系數為5，得到配平的化學方程式為：

3NaClO+1Cr2（SO4）3+10NaOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O

電子轉移總數6e﹣，雙線橋標注電子轉移方向和數目得到：

所以答案是：2、1、10、2、3、3、5； ；（2）3NaClO+1Cr2（SO4）3+10NaOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O，反應中氯元素化合價降低被還原，硫酸鉻中個元素化合價升高失電子做還原劑，

所以答案是：Cr2（SO4）3； Cl．