《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》
甲苯氧化法制備苯甲酸的反應(yīng)原理如下：
+ 2KMnO4
+KOH+2MnO2↓+H2O
+ HCl
+KCl
實(shí)驗(yàn)時(shí)將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在100 ℃時(shí)， 反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。
圖1回流攪拌裝置 圖2抽濾裝置
⑴實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)操作Ⅰ所需的玻璃儀器有 、燒杯；操作Ⅱ的名稱(chēng)為 。
⑵如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，若無(wú)此操作會(huì)出現(xiàn)的危害是 。
⑶在操作Ⅲ中，抽濾前需快速冷卻溶液，其原因是 ；如圖2所示抽濾完畢，應(yīng)先斷開(kāi) 之間的橡皮管。
⑷純度測(cè)定：稱(chēng)取1.220 g產(chǎn)品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，進(jìn)行滴定 ，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10－3 mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
⑴分液漏斗 蒸餾
⑵過(guò)量的高錳酸鉀氧化鹽酸，產(chǎn)生氯氣
⑶得到較大的苯甲酸晶粒，便于抽濾 抽氣泵和安全瓶
⑷96%
（每空2分，共12分）
解析試題分析：（1）操作Ⅰ為分液，用到分液漏斗；操作Ⅱ提純有機(jī)物甲苯，用蒸餾操作；（2）濾液呈紫色說(shuō)明溶液中含有高錳酸鉀，加入濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；（3）該步操作為結(jié)晶，快速冷卻可以得到顆粒較大的晶體便于過(guò)濾；抽濾完畢，應(yīng)先斷開(kāi)抽氣泵和安全瓶，如果先停氣泵,過(guò)濾層出現(xiàn)正壓而使過(guò)濾層破壞；
（4）產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4×10－3×122×4÷1.220=0.96
考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)化學(xué)有關(guān)問(wèn)題。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
硫酸、鹽酸和硝酸并稱(chēng)為工業(yè)上的“三大酸”，實(shí)驗(yàn)室中也常用三大酸制取某些氣體，制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略加熱裝置、夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的部分物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
| 序號(hào) | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
| 甲 | 濃硫酸 | Na2SO3 | ① | ② |
| 乙 | 濃硝酸 | Cu | ③ | NaOH |
| 丙 | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
MnCl2+ Cl2↑+2H2O，在該反應(yīng)中每生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣，被氧化HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______；d裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。實(shí)驗(yàn)室還可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：
____ Mn2+ + ____ Cl2↑+ ____ _________查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題
（15分）用磷灰石制磷肥的副產(chǎn)品六氟硅酸鈉(Na2SiF6)可制冰晶石(Na3AlF6)，冰晶石是電解鋁的助熔劑,可降低氧化鋁的熔點(diǎn)。下圖是工業(yè)制鋁的流程圖：
（1）工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程需__________個(gè)環(huán)節(jié)，第一步反應(yīng)的方程式______________________________________________________________
（2）該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作，過(guò)濾操作①的濾液是________溶液，濾渣是________ 。
（3）分解脫硅和合成冰晶石化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：_________________、____________________。
（4）工藝過(guò)程中③和④的目的是_____________________，碳酸鈉和二氧化碳是否夠用 。
（5）電解Al2O3制Al時(shí)，I=200kA，一天制Al 1．430 t，電解效率是多少？
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
(12分)SnSO4是一種重要的硫酸鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。其制備路線(xiàn)如下：
已知：在酸性條件下，溶液中的Sn2＋可被空氣中的氧氣氧化成Sn4＋； SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]。
（1） 寫(xiě)出物質(zhì)A的名稱(chēng)：________。
（2） SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是____________________(用化學(xué)方程式表示)。
（3） 錫粉的作用是除去酸溶時(shí)產(chǎn)生的少量Sn4＋，請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生Sn4＋的離子方程式：______________________________。
（4） 反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀為SnO，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。該反應(yīng)的溫度需要控制在75 ℃左右的原因是____。
（5） 實(shí)驗(yàn)室中“漂洗”沉淀的實(shí)驗(yàn)操作方法是____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種重要的化工產(chǎn)品， 實(shí)驗(yàn)中采用H2O2作氧化劑，在大量氨和氯化銨存在下，選擇活性炭作為催化劑將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)，來(lái)制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)配合物，反應(yīng)式為：2CoCl2·6H2O ＋ 10NH3 ＋ 2NH4Cl ＋ H2O2 活性炭2[Co(NH3)6]Cl3 ＋14H2O
已知：① 鈷(Ⅱ)與氯化銨和氨水作用，經(jīng)氧化后一般可生成三種產(chǎn)物：紫紅色的二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5 Cl]Cl2晶體、磚紅色的三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5 H2O]Cl3晶體、橙黃色的三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3晶體，控制不同的條件可得不同的產(chǎn)物（如溫度不同產(chǎn)物也不同）。293K時(shí)，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度為0.26mol/L
②CoCl2、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5 Cl]Cl2在水中能完全電離
③制備三氯化六氨合鈷（Ⅲ）粗產(chǎn)品的流程如下：
④三氯化六氨合鈷（Ⅲ）粗產(chǎn)品的提純流程如下：
⑤制備過(guò)程中可能用到的部分裝置如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作B的名稱(chēng)是 ，操作A后所棄去的沉淀中一定有 。
（2）CoCl2在沒(méi)有銨鹽存在的情況下，遇氨水生成藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為 。原料NH4Cl的主要作用有：① ；②提供NH3。
（3）冷卻至10℃后，步驟B中逐滴加入H2O2溶液的目的：① ；②使反應(yīng)溫和進(jìn)行。
（4）操作A的名稱(chēng)為 ，進(jìn)行該操作的裝置是 （填序號(hào)）。
A.裝置Ⅰ B.裝置Ⅱ C.裝置Ⅲ
若操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)漏斗尖嘴處有少量晶體析出，處理方法是 。
裝置Ⅱ中儀器A、B、C、D的名稱(chēng)分別是 、 、 、 。
（5）步驟C進(jìn)行洗滌時(shí)要用到兩種試劑，應(yīng)該先用_____（填序號(hào)，下同）洗滌，后用 洗滌。
A. 飽和氯化鈉溶液 B. 無(wú)水乙醇 C. 濃鹽酸
（6）你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)提高產(chǎn)率的關(guān)鍵步驟有哪些？ 。
（7）與[Co(NH3)6]Cl3類(lèi)似的產(chǎn)品還有[Co(NH3)5Cl]Cl2，請(qǐng)簡(jiǎn)述驗(yàn)證某晶體是[Co(NH3)6]Cl3還是
[Co(NH3)5Cl]Cl2的實(shí)驗(yàn)方案： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
過(guò)碳酸鈉（Na2CO3·3H2O2），有固體雙氧水的俗稱(chēng)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，過(guò)碳酸鈉的某生產(chǎn)流程如下圖所示。
已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O △H＜0；回答下列問(wèn)題：
（1）下列物質(zhì)可使過(guò)碳酸鈉較快失效的是（填序號(hào)）_________。
| A．FeCl3溶液 | B．H2S | C．稀硫酸 | D．NaHCO3溶液 |
| T/℃ | 活性氧百分含量 | 產(chǎn)率 |
| 5～10 | 13.94 | 85.49 |
| 10～15 | 14.02 | 85.78 |
| 15～20 | 15.05 | 88.38 |
| 20～25 | 14.46 | 83.01 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
（14分）某課外學(xué)習(xí)小組為探究硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）制備及影響因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ制取硫酸亞鐵溶液
稱(chēng)取一定量鐵屑，放入燒瓶中，加入25 mL 3 mol·L－1硫酸，用酒精燈加熱。
（1）加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液變黃并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
（用化學(xué)方程式表示）。
（2）制備過(guò)程中，鐵需過(guò)量的原因是 。
Ⅱ?qū)嶒?yàn)改進(jìn)
該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)以上實(shí)驗(yàn)不完善，查閱資料后，對(duì)實(shí)驗(yàn)做如下
改進(jìn)：①反應(yīng)前通入氮?dú)猓虎谒〖訜幔刂茰囟?0～60℃；
③實(shí)驗(yàn)中適當(dāng)補(bǔ)充硫酸調(diào)節(jié)pH＝2；④增加尾氣吸收裝置。改進(jìn)裝置如圖（夾持和加熱裝置略去）。
（3）實(shí)驗(yàn)中采用水浴加熱，除了便于控制溫度外，還有的優(yōu)點(diǎn)是 。
（4）調(diào)節(jié)pH＝2目的是 。
（5）下列裝置適合尾氣吸收的是 （填序號(hào)）。
Ⅲ 晶體純度測(cè)定
（6）燒瓶中的溶液經(jīng)處理得硫酸亞鐵晶體。準(zhǔn)確稱(chēng)取晶體 0.5000 g置于錐形瓶中，加入10 mL 3mol·L－1硫酸溶液和15 mL新煮沸過(guò)的蒸餾水進(jìn)行溶解，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為16.90 mL。（已知：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）
①高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在 滴定管（填“酸式”或“堿式”）。
②獲得硫酸亞鐵晶體的純度為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
（16分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答有關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題：
（1）下面的四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置有三個(gè)都存在明顯缺陷，其中完全正確的是 ：
（2）要檢驗(yàn)上面B裝置氨氣已集滿(mǎn)的操作是 則試管已集滿(mǎn)。
（3）ClO2是一種安全、高效、廣譜、強(qiáng)力殺菌劑，其性質(zhì)如右表：
| 色態(tài) | 溶于堿 | 超過(guò)1Kpa、受熱或遇光 | |
| 常溫氣體 | -59-11℃紅黃色液體 | 生成亞氯酸鹽和氯酸鹽 | 爆炸 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
（13分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究(圖中a、b、c表示止水夾)，請(qǐng)對(duì)其方案進(jìn)行完善或評(píng)價(jià)。
（1）實(shí)驗(yàn)室將B、C、E相連后，以濃鹽酸和 為原料可制取Cl2。
（2）利用實(shí)驗(yàn)室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作如下，將現(xiàn)象①填入下表：
| 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 |
| Ⅰ | 將氯水滴入品紅溶液 | ① |
| Ⅱ | 氯水中加入碳酸氫鈉粉末 | 有無(wú)色氣泡產(chǎn)生 |
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