【題目】羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原。現用25.00 mL 0.049 mol·L－1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2＋恰好與24.55 mL 0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反應。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4 → Fe2(SO4)＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，則羥胺的氧化產物是
A. N2 B. N2O C. NO D. NO2
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是
A. 過氧化鈉固體與水反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C. 用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
D. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
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【題目】鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下(部分操作和條件略)：
（1）鉻鐵礦(FeCr2O4)改寫為氧化物的形式為___________________。
（2）反應①中發生了兩個主要反應，其中一個主要反應的化學方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個主要反應的化學方程式為 ______________________________。
（3）寫出反應②中生成固體B的離子方程式為_________________________________。
（4）pH < 5時，發生反應有____________________________________（寫離子方程式），Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7↓+ 2NaCl。
下表是相關物質的溶解度數據：
物質 | 溶解度 ( g / 100 g H2O ) | ||
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是加入KCl固體、蒸發濃縮、________________、_____________、洗滌、干燥得到晶體。
（5）某種酒精測試儀中，K2Cr2O7在酸性條件下將乙醇氧化為乙酸，自身被還原為三價鉻離子，該反應的氧化劑與還原劑的物質的量比為_________________。
（6）含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對環境有極大危害，電解法是處理鉻污染的一種方法，電解時，在陰極區有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10-38，KspCr(OH)3] = 6.0×10-31)。已知電解后的溶液中c(Cr3+)為3.0×10-5mol/L，則溶液中c(Fe3+)為________________ mol/L。
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【題目】莫爾法是用硝酸銀標準溶液測定鹵離子含量的沉淀滴定法。將無水FeCl3與氯苯混合發生反應:2FeCl3 +C6H5Cl 
2FeCl3+C6H4C12+HC1↑，將生成的HC1用水吸收，利用莫爾法測出無水FeCl3的轉化率，同時得到常用的還原劑FeCl2，按照如圖裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水FeCl3與225g氯苯，控制反應溫度在130℃下加熱3h，冷卻、過濾、洗滌、干燥得到粗產品。有關數據如下：
回答下列問題:
（1）儀器a的名稱是________，攪拌器的作用是_______。
（2）反應結束后，還要繼續通入N2的目的是__________；儀器c盛裝的試劑是________(填序號)。
A．堿石灰 B．濃硫酸 C．無水氯化鈣 D．硅膠
（3）如何從濾液中回收過量的氯苯：_____________
（4）下列各裝置(盛有蒸餾水)能代替圖中虛線框內部分的是_________(填序號)。
（5）將錐形瓶內的溶液稀釋至1000mL，從中取10. 00mL，用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液進行滴定，以K2CrO4溶液作指示劑，終點現象為______________________
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【題目】下表為元素周期表的一部分用元素符號或化學式回答下列問題。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ① | ⑦ | ④ | ||||
3 | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | ||||
4 | ② | ⑨ |
(1)寫出⑥與⑧元素組成的分子的電子式：________。
(2)①的氣態氫化物與其最高價氧化物水化物反應的方程式為_______________，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是_________(填離子符號)。
(4)元素⑧的單質與②⑨形成的化合物的溶液反應的離子方程式為______________。在反應后的溶液中加入有機溶劑四氯化碳(CCl4)，振蕩后靜置的實驗現象為_______________。
(5)與②同主族，第三周期的元素單質在⑦的單質中燃燒生成的化合物的電子式________；④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為____________(用離子符號)。
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【題目】將鐵粉放入硝酸銅、硝酸銀的混合液中，反應停止后，產生少量不溶物，過濾后，取少量濾液滴加稀鹽酸，無明顯現象，則不溶物內一定含有( )
A.銀、銅
B.鐵、銅、銀
C.銅
D.銀
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【題目】在1L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應N2+3H2
2NH3已達到平衡狀態的是
A. c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
B. 一個N≡N 斷裂的同時，有3個H-H生成
C. 其他條件不變時，混合氣體的密度不再改變
D. v正（N2）═2 v逆（NH3）
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【題目】已知：①R—
—
②苯環上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著影響。
以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：
（1）A轉化為B的化學方程式是_______________________________________。
（2）圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①、②物質的結構簡式：
①________________________，②____________________________。
（3）B在苯環上的二氯代物有 種同分異構體。
（4）有機物
的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。
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