【題目】書寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，原因是
A.具體說明反應(yīng)的情況
B.物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應(yīng)焓變有關(guān)
C.說明反應(yīng)條件
D.物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與生成什么物質(zhì)有關(guān)
備戰(zhàn)中考寒假系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）
A. Na+ B. CO32－、NH4+
C. CH3COO－ D. CH3COO－、Na+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：①2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1
②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.5 k J·mol1
③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 k J·mol1
回答下列問題：
（1）CO的燃燒熱為_________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為___________kJ。
（2）CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_______。
（3）為了模擬反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表：
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.28 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝___________,此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
A．2n(CO2)＝n(N2) B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．氣體密度不變 D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
③當(dāng)NO與CO濃度相等時(shí)，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___________ ，圖中壓強(qiáng)（p1，p2、p3）的大小順序?yàn)?/span>_________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】感光性高分子作為新材料在各種領(lǐng)域中得到廣泛應(yīng)用。感光高分子F的一種合成路線如下:
已知:
A的相對(duì)分子質(zhì)量為60，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.533，核磁共振氫譜顯示為兩組峰，峰面積比為1∶3。
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________，D的化學(xué)名稱是____________。
(2)①、②的反應(yīng)類型分別是____________、____________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________。
(4)F中的官能團(tuán)有______________(填官能團(tuán)名稱)。
(5)芳香族化合物G是E的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出三種G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________。
(6)寫出以甲苯為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線（箭頭上方標(biāo)試劑，下方標(biāo)條件）。
__________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在3個(gè)2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)。按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下∶
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物的投入量 | 3 molH2、2 molN2 | 6 molH2、4 molN2 | 2 molNH3 |
達(dá)到平衡的時(shí)間/min | 5 | 8 | |
平衡時(shí)N2的濃度/ mol·L－1 | c1 | 1.5 | |
NH3的體積分?jǐn)?shù) | φ1 | φ2 | |
混合氣體的密度/g·L－1 | ρ1 | ρ2 |
下列說法不正確的是
A．容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=0.3mol·L－1·min－1
B．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
C．2c1＜1.5
D．2ρ1=ρ2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，已知兩瓶容積相同，同溫同壓下，左瓶?jī)?nèi)充滿氯化氫氣體，當(dāng)右瓶中充滿下列混合氣體中的某一組時(shí)，其所含原子總數(shù)與左瓶中所含原子總數(shù)一定相等，則該混合氣體是( )
A. O3、N2 B. CH4、NH3 C. N2、O2 D. CO、CO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)
N2O4(無色) △H<0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是
A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器
B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小
C．d 點(diǎn)：v(正)>v(逆)
D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(b)>T(c)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯(cuò)誤的是
A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B．電池工作時(shí)，外電路中流過0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 g
C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性
D．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li2S2量越多
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