鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進入環境中將造成嚴重危害。對廢舊電池進行資源化處理顯得非常重要。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。
（1）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負極的電極反應式為 。
（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是 。
（3）操作A的名稱為 。
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。其主要反應為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O。
①當1 mol MnO2參加反應時，共有 mol電子發生轉移。
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發生反應，試寫出其反應的化學方程式 。
（5）銅帽溶解時加入H2O2的目的是 （用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_______方法除去溶液中過量的H2O2。
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如下圖所示：
根據上圖可知：
①pH對Hg吸收率的影響規律是 。
②在強酸性環境下Hg的吸收率高的原因可能是 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲、乙兩池的電極材料如圖所示，請按要求回答下列問題：
(1)若兩池中均為Cu(NO3)2溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的 （填“鐵”或“碳”）棒；乙池中的 （填
“陰”或“陽”）極。
②乙池中陽極上發生的電極反應方程式是 。
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的化學方程式： 。
②甲池中碳極上電極反應方程式是 ，乙池碳極上
電極反應屬于 （填“氧化反應”或“還原反應”）。
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發現試紙變藍，待一段時間后又發現
藍色褪去。這是因為過量的Cl2將生成的I2又氧化。若反應的C12和I2物質的量
之比為5：1，且生成HCl和另一種強酸，該強酸的化學式為 。
④若乙池中轉移0．1 mol e-后停止實驗，池中溶液體積是1L，則溶液混勻后的pH= （不考慮所生成的氣體溶解在溶液中的情況）
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（17分）減少污染、保護環境是全世界最熱門的課題。
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241.8 kJ·mol－1
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1
則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為 。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是 （填序號）：
a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。
①M、N兩點平衡狀態下，容器中總物質的物質的量之比為：n(M)總：n(N)總＝ 。
②若M、N、Q三點的平衡常數KM、KN、KQ的大小關系為 。
（3）催化硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
①催化硝化法中，用H2將NO
還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則該反應離子方程式為 。
②電化學降解NO的原理如右圖所示，電源正極為 （填“a”或“b”）；若總反應為4NO3-+4H+通電5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（9分）下圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置。
請回答下列問題： 
（1）當電極a為Al，電極b為Cu，電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為： 。
（2）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置
（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正、負極材料： 。當反應中收集到標準狀況下224mL氣體時，消耗的電極質量為 g。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所產生的化學能直接轉化為電能。現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應通入 極（填a或b，下同），電子從 極流出，電解質溶液中OH－向 極移動。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
向8 g某二價金屬的氧化物固體中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知消耗硫酸的體積為100 mL,在所得溶液中插入鉑電極進行電解,通電一定時間后,在一個電極上收集到224 mL(標準狀況)氧氣,在另一個電極上析出該金屬1.28 g。
(1)根據計算確定金屬氧化物的名稱。
(2)求通電后硫酸溶液的物質的量濃度(溶液體積按100 mL計算)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
．（16分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉化為Cr(OH)3沉淀除去。三種金屬離子生成沉淀的pH如表。
| | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
| Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
| Cr(OH)3 | 6.0 | 8.0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。完成下列填空：
（1）圖2 是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號內填寫正極材料的化學式；在方括號內用箭頭表示出電子流動的方向。
（2）寫出正、負極反應的方程式。正極： ，負極： 。
（3）按圖1裝置實驗，約8分鐘才看到的導管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是 。
a．用純氧氣代替具支試管內的空氣
b．用食鹽水浸泡過的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物
c．用毛細尖嘴管代替玻璃導管，并向試管的水中滴加少量紅墨水
（4）升高溫度可以加快化學反應速率，建議用酒精燈加熱具支試管。這一措施 （填“可行”或“不行”）。
（5）有同學觀察到圖1裝置在組裝時就會使導管中液面低于試管中液面，導致實驗時導管中液柱上升需要更多的時間。圖1裝置組裝時，使導管中液面低于試管中液面的原因是 。消除這一現象的簡單操作是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應用不正確的是( )
| A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的 |
| B．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，能用來消毒飲用水 |
| C．醫療上常用體積分數為70％～75％的酒精作消毒劑 |
| D．為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒 |
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2MnCl2+Cl2↑+4H2O
