Question

【題目】I現有下列七種物質：①鋁　 ②蔗糖 ③CO2　 ④H2SO4　 ⑤Ba(OH)2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 　⑦HCl.

(1)上述物質中屬于電解質的有__________(填序號)。

(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現象是________________________。

(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中發生反應，其離子方程式為：H++OH﹣═H2O，則該反應的化學方程式為______________________________。

(4)⑦的濃溶液與高錳酸鉀發生反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

①該反應中的氧化劑是________，氧化產物是_________。

②濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是____________。

③產生0.1mol Cl2，被氧化的的濃鹽酸的物質的量為_______mol。

II(1)寫出鐵與水蒸氣在高溫下反應方程式___________________________。

(2)常溫下，銅在潮濕的空氣里會被銹蝕，有關化學方程式為_________________________________。

(3)在呼吸面具中，Na2O2 與CO2反應的化學方程式為____________________________________。當有7.8克Na2O2反應時，放出氧氣的質量為____________。

(4)將銅片投到FeCl3溶液中，發生的反應離子方程式為__________________________。

(5)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出此變化過程的化學方程式：_________________________________。

Answer 1

【答案】④⑤⑦ 開始產生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失 Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O KMnO4 Cl2 還原性和酸性 0.2 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 2Cu + O2 +CO2 + H2O =Cu2(OH)2CO3 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 1.6g 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4， 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

【解析】

I.(1)電解質：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物；(2)氫氧化鐵膠體中加電解質會發生聚沉，氫氧化鐵能與強酸反應；(3)強酸與強堿反應生成可溶性鹽的離子方程為：H++OH-═H2O；(4)氧化劑反應中得到電子，化合價降低，還原劑化合價升高被氧化，產物為氧化產物，據此分析解答；

II.(1)鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣；(2)常溫下，銅在潮濕的空氣里會被銹蝕生成堿式碳酸銅；(3)在呼吸面具中，Na2O2 與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣；(4)將銅片投到FeCl3溶液中，銅被氯化鐵氧化生成氯化銅；(5)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀(氫氧化亞鐵)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(氫氧化鐵)，據此書寫反應的方程式。

I.(1)①鋁為金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；②蔗糖在熔融狀態和水溶液中都不能導電，是非電解質；③CO2自身不能電離，是非電解質；④H2SO4在水溶液中能夠導電，是電解質；⑤Ba(OH)2在水溶液中能夠導電，是電解質；⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體是混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑦HCl在水溶液中能夠導電，是電解質；故屬于電解質的是：④⑤⑦，故答案為：④⑤⑦；

(2)向氫氧化鐵膠體中加入鹽酸，膠體遇到電解質會發生聚沉，故先出現紅褐色沉淀，氫氧化鐵能與鹽酸反應，后沉淀溶解，故答案為：開始產生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失；

(3)離子反應H++OH-=H2O代表強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的反應，如Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O等，故答案為：Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O；

(4)①濃鹽酸與高錳酸鉀發生反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，反應中KMnO4中錳的化合價由+7價降低為+2價，化合價降低，故KMnO4為氧化劑；HCl中氯的化合價部分升高，被氧化，生成的氯氣是氧化產物，故答案為：KMnO4；Cl2；

②根據方程式，氯化氫中氯元素的化合價部分升高，氯化氫為還原劑，部分化合價不變，是酸，在反應中顯示出來的性質有還原性和酸性，故答案為：還原性和酸性；

③根據方程式，生成5mol氯氣，有16mol氯化氫參與反應，其中10mol氯化氫被氧化，因此產生0.1mol Cl2，被氧化的的濃鹽酸的物質的量為0.2mol，故答案為：0.2；

II.(1)鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的方程式為3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2，故答案為：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2；

(2)常溫下，銅在潮濕的空氣里會被銹蝕生成堿式碳酸銅，反應的方程式為2Cu + O2 +CO2 + H2O =Cu2(OH)2CO3，故答案為：2Cu + O2 +CO2 + H2O =Cu2(OH)2CO3；

(3)在呼吸面具中，Na2O2 與CO2反應的化學方程式為2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；7.8克Na2O2的物質的量為0.1mol，根據方程式，放出氧氣0.05mol，氧氣的質量為0.05mol×32g/mol=1.6g，故答案為：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；1.6g；

(4)將銅片投到FeCl3溶液中，銅被氯化鐵氧化生成氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，故答案為：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；

(5)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀為氫氧化亞鐵，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，是隨后發生了氫氧化亞鐵被氧化生成了氫氧化鐵，變化過程中的化學方程式有FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，故答案為：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。