Question

【題目】常溫下，用 0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（ ）
A.點①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
B.點②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）
C.點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
D.滴定過程中可能出現：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、點①反應掉一半醋酸，反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質的量之比為1：1的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO﹣的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由電荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+），故A錯；
B、點②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B錯；
C、點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH3COONa，因CH3COO﹣水解，且程度較小，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C錯；
D、當CH3COOH較多，滴入的堿較少時，則生成CH3COONa少量，可能出現c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D正確；
故選：D．
根據點①反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質的量之比為1：1的混合物，溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO﹣的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），
由電荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+）；點②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），c（Na+）=c（CH3COO﹣）；
點③體積相同，則恰好完全反應生成CH3COONa，利用鹽的水解來分析溶液呈堿性，則c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；在滴定中當加入堿比較少時，可能出現
c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情況．