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在生產和生活中金屬腐蝕難以避免。對圖a和圖b的分析合理的是

A．圖a，負極上發生的反應是：O₂+4e+2H₂O → 4OH^－

B．圖b，接通開關后溶液中的H^＋向正極移動

C．圖a，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

D．圖b，接通開關后Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

試題分析：A、負極上鐵失電子發生氧化反應，電極反應式為：Fe－2e^－＝Fe²⁺，故A錯誤；B、原電池放電時，陽離子流向正極，所以溶液中的H⁺向正極移動，故B正確；C、插入海水中的鐵棒，在液面與空氣的交界處腐蝕越嚴重，液面以下缺少氧氣，腐蝕不嚴重，液面以上，缺少水，腐蝕也不嚴重，故C錯誤；D、該原電池放電時，正極上氫離子得電子發生還原反應形成氫氣，Zn腐蝕速率增大，銅上放出氣體的速率也增大，故D錯誤，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態。

(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為H₂＋2NiOOH

2Ni(OH)₂。根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，甲電
極周圍溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)，該電極的電極反應_________。

(2)Cu₂O是一種半導體材料，可通過如圖所示的電解裝置制取，電解總反應式為
2Cu＋H₂O

Cu₂O＋H₂↑，陰極的電極反應式是_____________________。
用鎳氫電池作為電源進行電解，當電池中有1 mol H₂被消耗時，Cu₂O的理論產量為______g。
(3)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發生電化學腐蝕中的________腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，該方法叫 ________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置，其中按要求設計正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是

A．裝置①中陽極上析出紅色固體

B．裝置②中銅片應與電源負極相連

C．裝置③中外電路電流方向：b極 →a極

D．裝置④中陰極反應：2 Cl^--2e^-= Cl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

再生氫氧燃料電池（RFC）是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。圖為RFC工作原理示意圖，下列有關說法正確的是

圖1 圖2
A．圖1把化學能轉化為電能，圖2把電能轉化為化學能，水得到了循環使用
B．a極上發生氧化反應，產生的氣體X是H₂
C．圖2溶液中陽離子從B極流向A極
D．c極上發生的電極反應是O₂+2H₂O+4e^-＝4OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病，KI、K1O₃曾先后用于加碘鹽中。
（1）工業上可以通過鐵屑法生產KI，其工藝流程如下：

①反應I生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質量比為21：127，則加入足量碳酸鉀時，反應Ⅱ的化學方程式為                。
②操作A包括              ；用冰水洗滌的目的是                 。
（2）KIO₃可以通過H₂O₂氧化I₂先制得HIO₃，然后再用KOH中和的方法進行生產。
①烹飪時，含KIO₃的食鹽常在出鍋前加入，其原因是                      ，
②若制得1284 kg KIO₃固體，理論上至少需消耗質量分數為30％的雙氧水           kg。
③KIO₃還可通過下圖所示原理進行制備。電解時總反應的離子方程式為             。若忽略溶液體積的變化，則電解結束后陰極區的pH與電解前相比      (選填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為某太空站的能量轉化示意圖，其中燃料電池用KOH溶液為電解液。下列說法不正確的是。

A．水電解系統中，加入Na₂ SO₄可增加溶液導電性

B．燃料電池的負極反應：H₂＋2OH^一一2 e^一="2" H₂O

C．整個系統實現了物質零排放及能量間完全轉化

D．該系統發生總反應：2H₂+O₂

2 H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各圖的敘述中，正確的是

A．裝置①檢驗加熱時產生的乙烯

B．裝置②精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO₄溶液。

C．圖③表示Zn－Cu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H₂O₂

D．裝置④分離溴的四氯化碳溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人，在潮濕空氣中發生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發生吸氧腐蝕時的負極反應的電極反應式為。
（2）已知草酸（H₂C₂O₄）分解的化學方程式為：H₂C₂O₄CO↑ + CO₂↑ + H₂O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是（填答案編號）。

（3）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe兩種成份），利用草酸分解產生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示。

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態試劑依次可能是      、       （填答案編號）。
a. 濃硫酸     b.澄清的石灰水     c. 氫氧化鈉溶液    d. 無水氯化鈣
②E裝置的作用是                                                   ，
上述裝置最后尾氣處理的方法是            。
③準確稱量樣品的質量10.00g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =            。
④在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是     　　（填答案編號）。
a．缺少裝置B 　 b．缺少裝置E 　 c．反應后的固體中有少量Fe₂O₃·nH₂O

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