Question

某含鉻Cr₂O₇^2－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO₄·(NH₄)₂ SO₄·6H₂O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃，其中Cr的化合價為+3價。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x)mol

B．處理廢水中Cr2O72－ 的物質的量為mol

C．反應中轉移的電子為3nx mol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

Answer 1

A

解析試題分析：A、根據鐵元素守恒得，消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（y+1）mol,錯誤；B、根據鉻元素守恒，沉淀中鉻元素的物質的量為nx,所以處理廢水中Cr₂O₇^2－ 的物質的量為mol，正確；C、廢水中Cr₂O₇^2－的化合價為+6價，反應后為+3價，所以反應中轉移的電子為3×2×mol ="3nx" mol，正確；D、反應中鉻得到電子為3nx mol，亞鐵離子轉化為鐵離子失去nymol電子，根據得失電子守恒，有3nx=ny成立，所以3x=y，正確，答案選A。
考點：考查氧化還原反應中元素守恒、得失電子守恒的應用