【題目】恒溫下，可逆反應2NO2
2NO+O2在恒容的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO2②混合氣體的壓強不再改變③混合氣體的平均相對分子質量不再改變④單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO⑤混合氣體的顏色不再改變⑥用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1．
A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部
【答案】B
【解析】①單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO2，說明反應v正=v逆，達到平衡狀態，故①正確；②反應前后氣體的化學計量數之和不相等，當達到平衡時，氣體的壓強不變，故②正確；③反應前后氣體的化學計量數之和不相等，當達到平衡時，氣體的物質的量不變，則混合氣體的平均摩爾質量不再改變，平均相對分子質量也不改變，故③正確；④無論反應是否達到平衡狀態，反應速率之比等于化學計量數之比，不能說明達到平衡狀態，故④錯誤；⑤混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態，故⑤正確；⑥反應達到平衡時的濃度與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，不能確定是否達到平衡，故⑥錯誤；故答案為B。
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【題目】自來水可用氯氣進行消毒，如在實驗室用自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯的藥品變質問題的是（ ）
A. AgNO3 B. NaOH C. KI D. FeCl3
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【題目】2015年10月，科學家屠呦呦因發現青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學或醫學獎。雙氫青蒿素的化學式為C15H24O5，相對分子質量為284。下列關于雙氫青蒿素的說法正確的是（ ）
A．3.01×1023個雙氫青蒿素的質量為142 g·mol－1
B．雙氫青蒿素中的C、H、O三種元素的質量比45∶6∶20
C．7.1 g雙氫青蒿素中含有的氫原子總數為1.2NA
D．含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質的量為1 mol
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【題目】下面有關硅的敘述中，不正確的是（ ）
A. 硅是非金屬元素，晶體硅是灰黑色有金屬光澤的固體
B. 硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量僅次于氧
C. 硅的化學性質不活潑，在自然界中主要以游離態存在
D. 硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，18g D2O中所含質子數為10NA
B. 1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+數目小于NA
C. 熔融狀態下，1 molNaHSO4中所含陽離子數目為NA
D. 56 g鐵粉與一定量的氯氣完全反應，轉移電子數小于3NA
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. 鈉和冷水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B. 金屬鋁溶于NaOH溶液：2Al＋2H2O＋2OH－===2
＋3H2↑
C. 金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋3H＋===Al3＋＋3H2↑
D. 氫氧化銅溶于稀硫酸：H＋＋OH－===H2O
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【題目】實驗室用50 mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，該反應的化學方程式為KClO3＋6HCl(濃) ===3Cl2↑＋KCl＋3H2O。
(1)濃鹽酸在此反應中所具有的性質是__________(填寫編號)。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)若產生0.3 mol Cl2，求反應中轉移的電子數__________。
(3)若反應中HCl的利用率為50%，當反應結束時，生成氯氣0.15 mol，則濃鹽酸的物質的量濃度為_________。
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【題目】下列各組物質中，Y是X物質中含有的少量雜質，Z是除雜試劑，其中所加試劑最合理的一組是
X | Y | Z | |
A | NaHCO3溶液 | Na2CO3 | BaCl2溶液 |
B | FeCl3溶液 | CuCl2 | Fe |
C | Fe2O3 | Al2O3 | NaOH溶液 |
D | Na2SO4溶液 | Na2CO3 | 鹽酸 |
A. A B. B C. C D. D
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