Question

【題目】以鉛蓄電池為外電源，作陽極、作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。已知：

鉛蓄電池中的總反應方程式為：

電解的化學方程式：

對該電解過程，下列判斷錯誤的是( )

A.電解池：溶液的減小

B.電解池： 移向電極

C.鉛蓄電池：負極質量不變

D.鉛蓄電池：工作一段時間后，進行充電時鉛蓄電池的負極接電源的負極

Answer 1

【答案】C

【解析】

鉛蓄電池作為原電池，根據鉛蓄電池中的總反應方程式：可知，放電時Pb為負極，負極反應式為Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4，PbO2為正極，正極反應式為：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O，鉛蓄電池放電時，電子從負極沿導線流向正極，內電路中陽離子移向正極，陰離子移向負極；充電時，裝置為電解池，陰極、陽極反應式與負極、正極反應式正好相反，根據二次電池的工作原理結合原電池和電解池的工作原理分析回答。

A．電解池中作陽極、作陰極，電解液為稀硫酸，由電解的化學方程式：可知，該反應消耗水，所以稀硫酸的濃度會變大，則溶液的pH減小，A正確；

B．在電解池中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，所以SO42-移向陽極(電極)，B正確；

C．鉛蓄電池放電時Pb為負極，負極反應式為Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4，所以Pb會溶解，則負極質量變小，C錯誤；

D．放電時，鉛蓄電池的負極(Pb)發生失電子的氧化反應，所以進行充電時鉛蓄電池的負(Pb)要發生得電子的還原反應，即充電時鉛蓄電池的Pb極作為陰極，接電源的負極，D正確；

答案選C。