下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅棒上不能產(chǎn)生氣泡的是（ ）
D
解析試題分析：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)。原電池中正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)。A、B、C三個裝置中均構(gòu)成構(gòu)成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；D、該裝置沒有形成閉合回路，所以銅極上沒有氣泡產(chǎn)生，所以正確的答案選D。
考點：考查原電池的判斷及電極反應(yīng)
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置，下列敘述中正確的是
| A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的正極 |
| B．電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為：Cu2+＋2e－=" Cu" |
| C．該原電池的總反應(yīng)為：2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+ |
| D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
用a、b兩個質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3):n(CuSO4)＝1:9 ]。t1時刻a電極得到混合氣體，其中Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 224 mL（忽略氣體的溶解）；t2時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是
| A．a(chǎn)電極與電源的負極相連 |
| B．t2時，兩電極的質(zhì)量相差3.84 g |
| C．電解過程中，溶液的pH不斷增大 |
| D．t2時，b電極的電極反應(yīng)是2H2O－4e－＝2OH－＋H2↑ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（ ）
| A．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽極保護法 |
| B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用 |
| C．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗 |
| D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知鉛蓄電池放電過程可以表示為PbO2 + 2 H2SO4 + Pb="2" PbSO4 + 2H2O下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是
| A．Pb為正極，PbO2為負極 |
| B．正極電極反應(yīng)式為PbO2 + SO4 2- + 2H+ =PbSO4 + H2O |
| C．硫酸溶液中，H+移向負極 |
| D．放電一段時間后，SO4 2-濃度減小 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入硫酸銅溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)（反應(yīng)前后溶液體積不變），在反應(yīng)過程中，下列敘述錯誤的是
| A．電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 | B．銅片作正極，鋅片作負極 |
| C．溶液中SO42－ 的物質(zhì)的量濃度保持不變 | D．溶液中Cu2+移向負極 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時,A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是
| A．A的金屬性強于B | B．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極 |
| C．A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng) | D．A的金屬活動性一定排在氫前面 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，研究人員設(shè)計了如圖的實驗裝置，結(jié)果電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列分析正確的是（ ）
| A．如圖裝置的電流方向是從C1到C2 |
| B．C1是負極，發(fā)生的反應(yīng)是2I－＝I2＋2e－ |
| C．K+離子向C1電極流動 |
| D．裝置發(fā)生的總反應(yīng)是Hg2++2I－＝HgI2↓ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(8分)試用
══
↑的反應(yīng)設(shè)計原電池。
（1）原電池中使用的電解質(zhì)溶液是 ；
（2）寫出電極反應(yīng)式：
負極： ，
正極: ；
（3）在方框中畫出此原電池的圖，并標(biāo)出電極材料的名稱。
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