【題目】下列元素的原子間反應形成的化學鍵是離子鍵的一組是( )
原子 | a | b | c | d | e | f | g |
M層電子數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
A.a和c
B.a和f
C.d和g
D.c和g
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某溫度時，將nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是
A. a點Kw=1.0×10-14
B. 水的電離程度：c>b>a>d
C. b點：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D. 25℃時，氨水的電離平衡常數K=10-7/(10n-1)mol/L
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【題目】依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（ ）
A.堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2
B.酸性：H3BO3＞H2CO3
C.熱穩定性：NH3＜PH3
D.還原性：S2﹣＜F﹣
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【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置_____________________。
（2）B的原子結構示意圖_____________________。
（3）E元素形成最高價氧化物對應水化物的化學式為_____________________。
（4）元素C、D、E形成的原子半徑大小關系是_____________________（用元素符號表示）．
（5）B、C的氣態氫化物的穩定性關系為____________________（填化學式）。
（6）C、D可形成原子個數比為1:1的化合物的電子式是_____________________。
（7）寫出A、C、F三種元素按原子個數比1:1:1形成化合物的結構式______________。
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【題目】一定條件下密閉容器中發生如下反應：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），能說明該反應達到化學平衡狀態的是（ ）
A. N2、H2、NH3的濃度相等 B. N2、H2、NH3的濃度不再變化
C. N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D. 反應停止，正、逆反應速率都等于零
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【題目】隨著科技的進步，研究和制備物質的手段和途徑越來越多，C60、H3、O、N等已被發現。下列有關說法正確的是( )
A.H2和H3互為同位素
B.O中不含化學鍵
C.C60中含有共價鍵
D.N中含有離子鍵
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【題目】下列溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：K+ CH3COO﹣ SO42﹣ Na+
B.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+SO42﹣ K+ Cl﹣
C.含有0.1mol/LMg2+的溶液中：Na+SO42﹣ K+ HCO3﹣
D.滴入酚酞顯紅色的溶液：K+ HCO3﹣Ba2+Cl﹣
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【題目】氰化鈉是一種重要的化工原料。泄漏時會導致環境污染，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。
（1）NaCN的電子式為_______。
（2）NaCN與雙氧水反應為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，用H2O2處理1molNaCN時，反應中轉移電子的物質的量為______mol。
（3）NaCN也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，產生對大氣無污染的氣體和Mn2+，該反應的離子方程式是____________。
（4）某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。
I.實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。
①裝置中盛濃硫酸的儀器是_____，b裝置的作用是________________。
②c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有____________。
③實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液的容器，再________________（填具體操作），最防止拆除裝置時污染空氣。
Ⅱ.測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L。
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色，且CN -優先與Ag+反應。
③實驗如下：取15.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×10-4 mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。
④滴定終點的判斷方法是_______________。
（7）經計算處理后的廢水中NaCN的濃度為________mg/L（保留兩位小數），處理后的廢水是否達到排放標準____________（填“是”或“否”）。
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【題目】（10分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
請填寫下列空白：
（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是（ ）
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。
A．燒杯
B．坩堝
C．表面皿
D．泥三角
E．酒精燈
F．干燥器
（2）步驟⑤的儀器名稱是 ;
（3）步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是 。
（4）若反應后有Mn2+步驟④反應的離子方程式是 。
（5）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是 。
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