【題目】某烴有兩種或兩種以上的同分異構體，其同分異構體中的某一種的一氯代物只有一種，則這種烴可能是：①分子具有7個碳原子的芳香烴②分子中具有4個碳原子的烷烴③分子中具有12個氫原子的烷烴④分子中具有8個碳原子的烷烴（ ）
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】E是一種治療心血管疾病的藥物，它的合成路線如下：
（1）C分子中含氧官能團的名稱為_________________。
（2）由B→C的反應類型為_____________。
（3）由A制備B的過程中有少量副產物F，它與B互為同分異構體，E的結構簡式為___________。
（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：___________。
①屬于α-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯環上的一氯代物只有兩種；
③分子中含有兩個手性碳原子。
（5）已知乙烯在催化劑作用與氧氣反應可以生成環氧乙烷(
)。寫出以鄰甲基苯酚 ( 
)和乙醇為原料制備 
的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：H2C＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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【題目】在日常生活中，我們經常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現白斑等眾多的金屬腐蝕現象。可以通過下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是
A．按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管
B．圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵
C．鋁制品表面出現白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區向鋁箔表面區遷移，并發生電極反應：2Cl－－2e－=Cl2↑
D．圖Ⅲ裝置的總反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑
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【題目】下列四組數字中，代表有機物的4種同系物的式量的（ ）
A．16.32.48.64
B．16.17.18.19
C．16.30.44.58
D．16.28.40.52
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【題目】乙醇的下列反應與其官能團無直接關系的是（ ）
A．乙醇與活潑金屬反應
B．乙醇和氧氣在Cu的催化下反應
C．乙醇被酸性高錳酸鉀氧化
D．乙醇在空氣中點燃
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【題目】某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究。
（1）測得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是 。
（2）調節pH，實驗記錄如下：
實驗 | pH | 現象 |
A | 10 | 產生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
B | 6 | 產生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解 |
C | 2 | 產生大量白色沉淀，一段時間后，產生海綿狀棕黑色物質X |
查閱資料得知：
Ⅰ．Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液
Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應
①推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是 。
②推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據是 。
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于 溶液中，未溶解。
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：
Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化
Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無變化，后者產生白色沉淀
①實驗Ⅰ的目的是 。
②根據實驗現象，分析X的性質和元素組成是 。
③Ⅱ中反應的化學方程式是 。
（5）該同學綜合以上實驗，分析產生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如圖所示：
①氣體Y是 。
②白色沉淀轉化為X的化學方程式是 。
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【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。
（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇 （填字母序號）。
a．碳棒 b．鋅板 c．銅板
該電化學保護方法的名稱是 。
（2）圖2中，鋼閘門C為 極，用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，總反應的離子方程式為 。
（3）有關上述實驗，下列說法正確的是 。
A．溶液中Na＋向D極移動
B．從D極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
（4）模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，可用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取H2、O2、H2SO4和KOH。
①該電解槽的陽極反應方程式為 。 此時通過陰離子交換膜的離子數 （填“大于”“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或 “D”） 導出。
③若采用CH4燃料電池（石墨為電極，KOH為電解質溶液）為電源，則該電池的負極電極方程式為 ，若B極產生標準狀況下22.4 L氣體，則理論上需要通入 mol CH4。
④電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因 。
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【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業制備流程圖如下：
已知：（1）無水FeCl3熔點為555 K、沸點為588 K。
（2）廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應
（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度(g/100 g H2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
實驗室制備操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1，關閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ．當 時，關閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。
Ⅲ．將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。請回答：
（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是 。
（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數，操作Ⅱ中“……”的內容是 。
（3）從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入 后、 、過濾、洗滌、干燥．
（4）試寫出吸收塔中反應的離子方程式： 。
（5）捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質量為325的鐵的氯化物，該物質的分子式為 。
（6）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c molL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。樣品中氯化鐵的質量分數 ；
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