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氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示

（1）溶液A的溶質是                   ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是
（3）電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2~3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用
（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的

、

，NH⁺₃,

＞

]。
精致流程如下（淡鹽水和溶液A來電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是。
②過程Ⅰ中將NH₄⁺轉化為N₂的離子方程式是
③

的溶解度比

的小，過程Ⅱ中除去的離子有
④經過程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余

的含量小于5mg /l ,若鹽水b中

的含量是7.45 mg /l ,則處理10m³鹽水b ，至多添加10%

溶液 kg（溶液體積變化忽略不計）。

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用含有少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO₄溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質量減少了mg，則

A．電解液質量增加mg	B．陰極質量增加xg，x＞m
C．陰極質量增加mg	D．陰極質量增加yg，y＜m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，某CH₃COONa與CH₃COOH的混合溶液的pH=7，則下列離子濃度之間的關系錯誤的是：

A．c(Na^＋)>c(CH₃COO^-)	B．c(Na^＋)+c(H^＋)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)
C．c(Na^＋)<c(CH₃COO^-)	D．c(Na^＋)<c(CH₃COO^-)+ c(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg²⁺），在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時間后鐵片附近出現渾濁現象。下列敘述正確的是

A．碳棒接直流電源的負極

B．碳棒上發生氧化反應

C．鐵片上的電極反應式為2Cl^――2e^－＝ Cl₂↑

D．鐵片附近出現的渾濁物是Mg(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在盛有水的電解槽中加入等物質的量的AgNO₃、Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄、MgCl₂，搖勻后用惰性電極電解，最初得到的氧化產物與還原產物的質量比為（）

A．71：2

B．71：216

C．8：1

D．16：137

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（9分）工業上處理含Cr₂O₇^2—的酸性工業廢水用以下方法：①往工業廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經過一段時間有Cr(OH)₃和Fe(OH)₂沉淀產生；過濾回收沉淀，廢水達到排放標準。試回答：

⑴ 電解時的電極反應：
陽極_____________________，陰極______________   。
⑵ Cr₂O₇^2-轉變成Cr³⁺的離子反應方程式

⑶能否用Cu電極來代替Fe電極?______________(填“能”或“不能”)，簡述理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在25℃時，用石墨電極電解2.0 L，2.5 mol/L CuSO₄溶液，如有0.2 mol電子發生轉移，試回答下列問題：
⑴電解后得到的Cu的質量是，得到O₂的體積（標準狀況）是，溶液的pH是。
⑵如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差，電解液的pH （填“變小”、“變大”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）閱讀下列兩段材料，請回答下列問題：
材料一：2006年全國理綜I第9題：把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為

（）

A．1：2：3

B．3：2：l

C．6：3：1

D．6：3：2

材料二：已知下列表中有關物質的熔、沸點如下：

物質	K₂O	MgO	Al₂O₃	KCl	MgCl₂	AlCl₃
熔點（℃）	881	2852	2015	711	714	190(259KPa)
沸點（℃）	--	3600	2980	1437	1412	181

（1）有人認為材料一中的題干與選項有矛盾，若選項正確，則結

合材料二可推知氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁三種物質中有一種物質是不符合題意的，這種物質是           ，其理由是
                                                              。
（2）有人認為材料一中的題干正確，只要把一個正確的選項補加進去就是一道好題，你認為選項改加“（I）0：0：0”和“（II）6：3: 0”哪個好?               （填寫編號）
（3）也有人認為只要把氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁中的其中一種物質改為材料二表格中另一種物質也符合題意。寫出電解這種物質的化學方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”，請就“三大酸”的性質，回答下列問題：
⑴稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解。該反應的化學方程式為________________________________________________________。
某同學未加入氧化劑，而是

設計了一個實驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在下面的方框中畫出該裝置：

⑵某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下：

①若要測定NO的體積，從上圖所示的裝置中，你認為應選用       裝置進行Cu與濃硝酸反應實驗，選用的理由是                                    。
②選用如上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是
                  （填各導管口編號）。
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
⑶工業制硫酸時，硫鐵礦（FeS₂）高溫下空氣氧化產生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂→8SO₂＋2Fe₂O₃，設空氣中N₂、O₂的含量分別為0.800和0.200（體積分數），4.8t FeS₂完全制成硫酸，需要空氣的體積（標準狀況）為       L。

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