【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有3種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO
兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A.苛性鉀中KOH的物質的量為0.24mol
B.反應中轉移電子的物質的量是0.21mol
C.有2.688L氯氣參與反應
D.酸性條件下ClO-和ClO可生成Cl2
【答案】A
【解析】
由信息可知，氯氣和氫氧化鉀溶液反應生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據圖象可知完全反應時溶液中n（ClO-）=0.06mol、n（ClO3-）=0.02mol，根據得失電子數目守恒可知反應生成的氯離子n（Cl-）=0.06mol×（1-0）+0.02mol×（5-0）=0.16mol，根據物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.16mol+0.06mol+0.02mol=0.24mol。
A.由分析可知，溶液中n（K+）=0.24mol，由鉀原子個數守恒可知，苛性鉀中KOH的物質的量為0.24mol，故A正確；
B.根據圖象可知完全反應時溶液中n（ClO-）=0.06mol、n（ClO3-）=0.02mol，反應中轉移電子的物質的量是0.06mol×（1-0）+0.02mol×（5-0）=0.16mol，故B錯誤；
C.由分析可知，溶液中n（ClO-）=0.06mol、n（ClO3-）=0.02mol、n（Cl-）=0.16mol，由物料守恒可知參加反應的氯氣的物質的量為
=0.12mol，標準狀況下體積為0.12mol ×22.4L/mol=2.688L，因沒有明確是否為標準狀況，則無法計算0.12mol氯氣體積，故C錯誤；
D.ClO-和ClO
中氯元素化合價都大于0，按照氧化還原反應規律，兩者不可能發生氧化還原反應生成氯氣，故D錯誤；
故選A。
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【題目】向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L 2.0 mol/L的稀硝酸，混合物完全溶解，同時生成標準狀況下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定體積1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2＋完全沉淀，將沉淀洗滌，充分灼燒后得32.0 g固體。求：
(1)混合物中Cu的質量是____________。
(2)混合物消耗HNO3的物質的量是____________。
(3)NaOH溶液的體積是____________。
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【題目】某化工小組研究銀銅復合廢料（表面變黑，生成Ag2S）回收銀單質及制備硫酸銅晶體，工藝如下：（廢料中的其他金屬含量較低，對實驗影響可忽略）
已知：①AgCl可溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+；
②Ksp（Ag2SO4）=1.2×105，Ksp（AgCl）=1.8×1010；
③渣料中含有少量銀和硫酸銀（微溶）。
（1）操作I中為了加快空氣熔煉速率，可以采取_______措施(寫出其中一種即可)。
（2）操作IV經過________、_______過濾、洗滌和干燥，可以得到硫酸銅晶體。
（3）洗滌濾渣II，與粗銀合并，目的是__________。
（4）操作III中，NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH、NaCl和O2，該反應的化學方程式為______（其中AgCl和NaCl的物質的量之比為2∶1）。氧化的同時發生沉淀轉化，離子方程式為_____，其平衡常數K=__________。
（5）在空氣中加熱5.20g硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如表。（已知CuSO4·5H2O相對分子質量250）
溫度范圍/℃ | 固體質量/g |
200~260 | 3.33 |
650~800 | 1.67 |
1000~1500 | 1.50 |
加熱到1000℃時，固體物質的化學式為：_______。
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【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應。常溫下，金屬D單質投入水中能與水劇烈反應。常溫下E單質是常見的氣體。請按要求回答下列幾個問題：
（1）B、D的元素名稱分別為：________、________。
（2）E在周期表中的位置為：________。
（3）C離子的結構示意圖為：________。
（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為________（用元素符號表示）。
（5）B、E的最高價氧化物對應水化物的酸性從強到弱的順序為：________（用對應的化學式表示）。
（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：________。
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【題目】25℃時，體積均為20 mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY分別與0.1mol/L的NaOH溶液反應，所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 加入10 mL NaOH溶液時，a點c(X)<b點c(Y)
B. HY中加NaOH溶液至pH=7時，所得溶液中c(Y)=c(Na+)=c(OH)=c(H+)
C. b點溶液中，c(Y)+2c(OH)=c(HY)+2c(H+)
D. 25℃時，HX為強酸，HY為弱酸且Ka=108
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【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，請回答下列問題
（1）基態B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；
（2）在BF3分子中，F-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立體結構為_______；
（3）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________；
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。
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【題目】2-丁烯是石油裂解的產物之一，回答下列問題：
（1）在催化劑作用下，2-丁烯與氫氣反應的化學方程式為____________，反應類型為______。
（2）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構體，它在催化劑作用下與氫氣反應的產物不是正丁烷，則A的結構簡式為_________；A分子中能夠共平面的碳原子個數為________，A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為____________。
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【題目】將0.2mol MnO2和50mL 12mol·L-1鹽酸混合后緩慢加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物質的量為x mol（不考慮鹽酸的揮發），則x的取值范圍是
A.x＝0.3B.x＜0.3C.0.3＜x＜0.6D.以上結論都不對
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法錯誤的是( )
A.標準狀況下，11.2L甲烷含氫原子數目為2NA
B.100g 46％的乙醇溶液中，含氧原子的數目為NA
C.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
D.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA
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