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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】下列離子中半徑最大的是

A. Na＋ B. Mg2＋ C. O2－ D. F－

【答案】C

【解析】試題分析：四種離子的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此離子半徑最大的是O2－，答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用軟錳礦（主要成分為MnO2）和閃鋅礦（主要成分為ZnS）制取干電池中所需的MnO2和Zn的工藝流程如下，下列說(shuō)法正確的是

A．酸溶時(shí)，ZnS作氧化劑

B．硫酸可以循環(huán)使用

C．可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶

D．MnO2和ZnS均屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液僅含如表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)且各種離子物質(zhì)的量均為1 mol。

陽(yáng)離子	Na＋ Mg2＋ Fe3＋ Al3＋ Fe2＋
陰離子	OH－ CO Cl－ NO SO

①若向溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯變化；

②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子種類不變。

請(qǐng)推斷：

(1)原溶液中含有的陽(yáng)離子是________；含有的陰離子是________________。

(2)向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋是重要的調(diào)味品，我國(guó)勞動(dòng)人民在很早以前就知道酒在空氣中能“酸敗成醋”，該過(guò)程的實(shí)質(zhì)是

A、酒中的乙醇揮發(fā)，使乙醇的含量降低

B、酒中的乙醇被氧化成乙醛

C、酒中的乙醇被氧化成乙酸

D、酒中的雜質(zhì)腐敗成酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：

A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解

B．Fe(OH)3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥

D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)有能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（5分）由含銅廢料制銅的一種方案是：

（1）寫出下列步驟中的化學(xué)方程式：步驟Ⅲ：_________．步驟V：_________．

（2）步驟Ⅱ后形成的藍(lán)色溶液中的溶質(zhì)是_________．

（3）上述方案中可能造成空氣污染的步驟是_________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光照對(duì)下列反應(yīng)幾乎無(wú)影響的是

A．氫氣和氯氣 B．甲烷和氯氣 C．甲烷和氧氣 D．次氯酸分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列粒子半徑的比較中，正確的是

A. Na+ ＞Na B. Cl-＞Cl C. Ca2+ ＞Cl- D. Mg＞Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱．現(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是、。

（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是。

（3）若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

（4）做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用次。

（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c = 4.18 J/g℃。請(qǐng)列式計(jì)算中和熱：△H= kJ/mol（不用化簡(jiǎn)）。

（6）已知：HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l） △H1= a kJ/mol

HCl(aq)+NH3H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l） △H2= b kJ/mol

則NH3H2O(aq)NH4+(aq）+ OH-(aq） △H3= ________ kJ/mol（用a、b表示）

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