Question

【題目】某同學需要配制0.1molL﹣1 的NaHCO3溶液500mL，請根據溶液配制過程中的情況回答下列問題：

（1）NaHCO3的俗稱__；配制0.1molL﹣1 的NaHCO3溶液時，應稱取固體NaHCO3的質量為__．

（2）實驗中除了托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有__；其中兩次用到玻璃棒，其作用分別是__．

（3）定容觀察液面時俯視刻度線，所配溶液濃度__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

Answer 1

【答案】 小蘇打 4.2g 500mL容量瓶、膠頭滴管 攪拌、引流 偏高

【解析】(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，配制0.1molL-1的NaHCO3溶液500mL時，應稱取固體NaHCO3的質量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.5L×84g/mol=4.2g，故答案為：小蘇打；4.2g；

(2)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：托盤天平(帶砝碼和鑷子)、燒杯、藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的其它儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管；溶解固體時為加速固體溶解速度，用玻璃棒攪拌；引流時為防止液體灑出來，應用玻璃棒將溶液引流入容量瓶，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌、引流；

(3)定容觀察液面時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，依據c=可知，溶液濃度偏高，故答案為：偏高。