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在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃中，充入由¹⁸O組成的氧氣一段時(shí)間后，¹⁸O存在于下列物質(zhì)中的（　　）

A．多余的氧氣中

B．生成的三氧化硫中

C．氧氣和二氧化硫中

D．二氧化硫、氧氣和三氧化硫中

反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵斷裂，存在原子有S原子、¹⁶O原子、¹⁸O原子，原子重新組合生成物質(zhì)，二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，所以¹⁸O₂中的¹⁸O通過(guò)化合反應(yīng)存在于SO₃中，SO₃ 中的¹⁸O通過(guò)分解反應(yīng)會(huì)存在于SO₂中，最終SO₃、SO₂、O₂中都含有¹⁸O．
故選D．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)＝４Fe(OH)₃(s)　ΔＨ＝－444.3 kJ·mol^-1　ΔＳ＝－280.3 kJ·mol^-1·K ^-1，在常溫、常壓下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)方向起決定性作用的是（　�。�

A．熵變

B．溫度

C．壓強(qiáng)

D．焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將1molCO和1molH₂O充入容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)
H₂O (g) + CO(g)

H₂ (g) + CO₂(g)
達(dá)到平衡時(shí)，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO₂。在其他條件不變的情況下，若將1molCO和2molH₂O充入反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)平衡后，混合氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)可能為（）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，若用2molSO₂和1mol¹⁸O₂在一定條件下，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間反應(yīng)，下列情況可能出現(xiàn)的是（　�。�

A．容器中只有三氧化硫

B．¹⁸O原子存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中

C．生成2mol三氧化硫

D．¹⁸O原子只存在于三氧化硫與氧氣中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將2molS0₂和2molO₂放入一個(gè)容器中，在一定的條件下反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)，容器存在的各物質(zhì)的量中，下列可能存在的是（　�。�

A．0molS0₂

B．2molS0₃

C．1mol0₂

D．1molSO₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

Ⅰ．已知：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-2834.9KJ?mol^-1
Fe₂O₃（s）+

C（s）=

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ?mol^-1
寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
Ⅱ．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______；用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（O₂）=______．
（2）下列研究目的和示意圖相符的是______．

	A	B	C	D
研究目的	壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P₁＞P₂）	溫度對(duì)反應(yīng)的影響	平衡體系增加O₂對(duì)反應(yīng)的影響	催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖示

Ⅲ．科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的高效燃料電池．一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入燃料蒸汽．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．以丙烷（C₃H₈）代表燃料．
（1）電池的負(fù)極反應(yīng)式為______；
（2）放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O^2-離子向______極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大火炬燃料是丙烯（C₃H₆）
（1）丙烷脫氫可得丙烯．已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=______kJ?mol^-1
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池總反應(yīng)方程式為______；放電時(shí)，CO₃^2-移向電池的______（填“正”或“負(fù)”）極．
（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O₂和H₂O．常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃

HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=______．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
（4）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液c（H₂CO₃）______c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是______（用離子方程式和文字說(shuō)明）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)變到B點(diǎn)，則100℃時(shí)水的離子積為_____________。
(2) 100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與l體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH_a與強(qiáng)堿的pH_b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知工業(yè)上真空煉銣的反應(yīng)方程式為：2RbCl + Mg

MgCl₂ + 2Rb(g),對(duì)于此反應(yīng)，能夠進(jìn)行正確解釋的是（）

A．銣比鎂金屬性強(qiáng)

B．氯化鎂比氯化銣難溶

C．高溫下，鎂離子得電子能力比銣離子弱

D．銣的沸點(diǎn)比鎂低，當(dāng)把銣蒸氣抽走時(shí)，平衡向右反應(yīng)方向移動(dòng)

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