Question

火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0．4 mol液態肼與足量的雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256．652 kJ的熱量。

請回答下列問題：

（1）該反應的熱化學方程式為_______________________________________________。

（2）又已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g液態肼與雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是________ kJ。

（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外還有一個很大的優點是________________________________________________________________________________。

 

Answer 1

（1）N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641．63 kJ·mol－1

（2）408．815

（3）對環境無污染

【解析】解答本題的關鍵是先判斷N2H4、H2O2中N、O的化合價：N2H4中N為－2價、H2O2中O為－1價。根據氧化還原反應方程式的配平原則，配平后的方程式為N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O↑。所以該反應的熱化學方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641．63 kJ·mol－1。

若生成的水為液態，其熱化學方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－817．63 kJ·mol－1。