【題目】設NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 22.0gT2O 中含有的中子數為10NA
B. 7.2g過氧化鈣(CaO2)固體中陰、陽離子總數為0.3NA
C. 6.2LNO2溶于足量水中，充分反應后轉移的電子數為0.2NA
D. 標準狀況下，2.24LNO 和2.24LO2混合充分反應后，原子總數是4NA
【答案】D
【解析】A、22.0gT2O的物質的量為： 
=1mol，含有中子的物質的量為：1mol×12=12mol，含有的中子數為12NA，故A錯誤；B、7.2g過氧化鈣的物質的量為0.1mol，而過氧化鈣由鈣離子和過氧根構成，故0.1mol過氧化鈣中含0.2mol離子即0.1 NA個，故B錯誤；C、未說明是否為標準狀況，無法計算6.2LNO2氣體的物質的量，無法計算轉移的電子數，故C錯誤；D、標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2的物質的量均為0.1mol，由于NO和氧氣均為雙原子分子，故0.1molNO和0.1molO2中含0.4mol原子，而反應過程中滿足原子個數守恒，故反應后體系中原子總數為0.4NA，故D正確；故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業廢水隨意排放會造成嚴重污染，根據成分不同可采用不同的處理方法．
（1）電池生產工業廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10﹣18mol2L﹣2 ， Ksp（CuS）=1.3×10﹣36mol2L﹣2 ． ①請用離子方程式說明上述除雜的原理 ．
②FeS高溫煅燒產生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產生沉淀的是（填序號）
A．Ba（NO3）2B．BaCl2
C．Ba（OH）2D．溶有NH3的BaCl2溶液
③已知元素在高價態時常表現氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是 ．
（2）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72﹣）時，在廢水中加入適量NaCl，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在如下反應Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（填序號）
A.陽極反應為Fe﹣2e﹣═Fe2+
B.電解過程中溶液pH減小
C.過程中有Fe（OH）3沉淀生成
D.電路中每轉移12 mol電子，最多有2mol Cr2O72﹣被還原
（3）廢氨水可以轉化成氨，氨再設計成堿性燃料電池．圖是該燃料電池示意圖，產生的X氣體可直接排放到大氣中，a電極作極（填“正”“負”“陰”或“陽”），其電極反應式為 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：
根據設計要求回答：
（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③________。
（2）設V(Cl2)/V(CH4)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應________。
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是________________________________________。
（4）E裝置的作用是____________(填編號)。
A．收集氣體 B．吸收氯氣
C．防止倒吸 D．吸收氯化氫
（5）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式____________________________________。
（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出有機物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為______(填編號)。
a．CH4 b．CH3Cl c．CH2Cl2 d．CHCl3 e．CCl4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產生氫氣，是氫能開發的研究方向
B. 光合作用是將光能轉化為化學能的有效途徑
C. 石油、煤、天然氣屬于二次能源
D. 綠色化學最顯著的特征是在生產化工產品過程中必須利用綠色植物為原料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 1 mol CO2的質量為44g/mol
B. H2SO4的摩爾質量為98
C. 標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L
D. O2的相對分子質量為32
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【題目】X、R、Y、Z、M為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示，R的原子序數大于Z。下列說法錯誤的是
A. R的氧化物只含有離子鍵
B. 最高價含氧酸的酸性:Y<M
C. 最簡單氫化物的穩定性:Y<Z
D. Z的簡單氫化物可用作制冷劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混和氣為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，已知其電池反應相當于CO的燃燒，且負極反應式為2CO+2CO 
﹣4e﹣=4CO2
（1）該電池的正極反應式為；
（2）若用該燃料電池與如圖裝置連接模擬工業電解食鹽水，則鐵棒應連接電源的（填寫“正極”或“負極”），電解總反應的離子方程式為 ． 當電池內通過0.2mol 電子時，電解裝置中兩極共生成氣體L（標準狀況下），此時將電解液充分混合，溶液的pH（不考慮溶液體積的變化）．
（3）利用該燃料電池做電源，以NiSO4溶液為電解質溶液進行粗鎳（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是（填代號）．（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）a．電解過程中，化學能轉化為電能 b．粗鎳作陽極，發生還原反應
c．利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬 d．粗鎳精煉時通過的電量與陰極析出鎳的質量成正比．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NO2與水的反應可表示為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，關于此反應中的下列說法正確的是（ ）
A.氮元素的化合價沒有發生變化
B.NO2只是氧化劑
C.NO2只是還原劑
D.NO2既是氧化劑，又是還原劑
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【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是：（ ）
A. 向NaOH溶液中通入足量SO2： SO2 + 2OH- = SO32－+ H2O
B. 向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣： 4H+ + 4I-+ O2= 2I2 +2H2O
C. 等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：2HCO
+Ba2++2OH-=BaCO3↓+ 2H2O
D. 硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合： Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O
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