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【題目】下列實驗操作中，所用儀器合理的是（）

A. 在坩堝中放入NaCl溶液，加熱、蒸發得到NaCl晶體

B. 用10 mL的量筒量取4.8 mL的鹽酸

C. 用托盤天平稱取25.20 g NaCl

D. 用1000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸

【答案】B

【解析】試題分析：A、蒸發溶液應該選用蒸發皿，A錯誤；B、用量筒量取4.8mL的鹽酸，應選擇略大于4.8mL的量程，應選擇10mL的量筒，B正確；C、托盤天平可以精確到0.1g，不能稱取25.20gNaCl，C錯誤；D、應選用500mL容量瓶，D錯誤；答案選B。

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【題目】下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是

①HCl比H2S穩定 ②HClO氧化性比H2SO4強

③HClO4酸性比H2SO4強 ④Cl2能與H2S反應生成S

⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子

A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol/L NaCl溶液表示

A. 溶液里含有1mol NaCl B. 1mol NaCl溶解于1L水中

C. 58.5g NaCl溶于941.5g水中 D. 1L水溶液中含有NaCl 58.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制備氣體常用的裝置圖，請回答下面相關問題：

（1）①實驗室用Na2SO3與濃硫酸反應制備SO2，應該選取_____裝置（填寫“A”或“B”），多余的SO2氣體需要通過F裝置吸收，裝置中倒置的漏斗作用是_______。

②若采用D裝置收集SO2氣體，則進氣管應該接______（填寫“a”或“b”）

（2）①若選取A裝置制備氨氣，該反應的化學方程式為_________。

②干燥氨氣時，常常在裝置C中加入_______作干燥劑。

③有人說可以使用裝置E收集氨氣，你認為該觀點是否正確？_______（填寫“正確”或“不正確”) ，請說出原因______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為______________________。利用反應6NO2＋8NH3 7N2＋12 H2O也可處理NO2。當轉移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是__________L。

2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol－1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol－1

則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_________kJ·mol、1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1︰2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1︰6，則平衡常數K＝__________________。

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。該反應ΔH___________0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是________________________。

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【題目】下列過程沒有發生化學反應的是

A．用活性炭去除冰箱中的異味

B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

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【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯—氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。

下列判斷正確的是( )

A．有O2參加反應的a極為電池的負極

B．正極極的電極反應式為H2－2e－＋O2－===H2O

C．a極對應的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．該電池的總反應式為2H2＋O22H2O

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【題目】膠體最本質的特征是（）
A.丁達爾效應
B.可以通過濾紙
C.布朗運動
D.分散質粒子的直徑在10﹣9～10﹣7 m之間

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【題目】在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態, 生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol／L，請填寫下列空白：

（1）x值等于

（2）A的轉化率為

（3）生成D的反應速率為

（4）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數（填增大、減小或不變）

（5）在此溫度下，該化學反應的平衡常數k= 。

（6）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時各物質的質量分數與原平衡時完全相等，則還應加入物質 mol。

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