Question

【題目】某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；

②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。

該白色粉末可能為( )

A. 、 B. AgCl、

C. 、 D. 、

Answer 1

【答案】C

【解析】A、NaHCO3溶于水，Al(OH)3 不溶于水，加入足量的水，碳酸氫鈉溶解，氫氧化鋁不溶，但加入足量的稀鹽酸后，發(fā)生NaHCl3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋2H2O，沉淀全部溶解，②加入足量的稀硫酸后，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，沒有固體存在，故A錯誤；B、AgCl不溶于鹽酸，因此足量的鹽酸，仍有固體存在，故B錯誤；C、Na2SO3溶于水，加入鹽酸反應(yīng)，HSO3－＋H＋=H2O＋SO2↑，BaCO3不溶于水，加入鹽酸后發(fā)生BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O，固體全部溶解，但加入硫酸后，發(fā)生BaCO3＋H2SO4=BaSO4＋H2O＋CO2↑，有固體存在，故C正確；D、兩者放入硫酸中，沒有沉淀產(chǎn)生，不符合題意，故D錯誤。