Question

【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2=2H2O

(1)為了加快該反應速率，不能采取的措施有________(填序號，下同)。

A．使用催化劑 B．適當提高氧氣的濃度 C．擴大容器的體積 D．適當降低反應的溫度

(2)該反應屬于______反應(填“吸熱”和“放熱”)。

下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。

(3)氫氧燃料電池如圖所示：

①a為________(填“正極”或“負極”)，b電極發生_____反應(填“氧化”或“還原”)；

②外電路中電子從b電極___,(填“流入”或“流出”)，內電路中陽離子移向____極 (填”a”或”b”)；

③寫出該裝置中正極上的電極反應式：___________________。

Answer 1

【答案】CD 放熱 A 負極 還原 流入 b ③O2+4e-+4H+=2H2O

【解析】

根據狀態改變后化學反應中活化分子百分數判斷反應速率的改變；根據化學反應類型確定反應為吸熱還是放熱，并判斷反應物與生成物的能量關系；根據電池中反應物的得失電子情況判斷原電池的正負極，分析電子流向，并寫出電極方程式。

(1)A選項使用催化劑，可以降低化學反應活化能，提高活化分子百分數，加快反應速率，A不選；

B選項提高氧氣濃度，增大反應物濃度使活化分子百分數增加，加快反應速率，B不選；

C選項擴大容器體積，使單位體積內活化分子百分數降低，減慢反應速率，C選；

D選項適當降低反應溫度，使單位體積內活化分子百分數降低，減慢反應速率，D選；

故選擇CD；

(2)氫氣與氧氣的反應屬于化合反應，大多數的化合反應為放熱反應，故該反應屬于放熱反應；放熱反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此A圖符合，故選擇A；

(3)①根據電池裝置，a電極上H2失電子生成H+，為電池負極，發生氧化反應；b電極O2得電子與溶液中的H+反應生成水，為電池正極，發生還原反應；

②電子在a電極上流出，經過外電路在b電極上流入；內電路中陽離子向b電極移動；

③正極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O。