某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。
| 陽離子 | K＋ Ag＋ Mg2＋ Cu2＋ Al3＋ NH4+ |
| 陰離子 | Cl－ CO32— NO3— SO42— I－ |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同)，分別由陽離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和陰離子OH－、Cl－、
、
兩兩組合而成。為了確定這四種化合物的成分，某同學進行了如下實驗操作：
①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。
②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現(xiàn)象如下：
B溶液白色沉淀沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液，無明顯實驗現(xiàn)象。
請回答下列問題：
(1)寫出它們的化學式：
A ；B ；C ；D ；
(2)上述②的第三次實驗，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式 。
(3)③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是 。用離子方程式表示其原因： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程，下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學方程式：________________________。
(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________的性質(zhì)。
(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。
(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(創(chuàng)新預(yù)測題)(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為________，離子方程式為__________________________。
②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為______________________________。離子方程式是_______________________________。
③對比①和②實驗所得的結(jié)果，將I2、ClO－、SO42—性由強到弱的順序排列為_____________________________。
(2)今有鐵片、銅片，設(shè)計實驗證明以下事實，并寫出反應(yīng)的化學方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。________________________________。
②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強。__________________________。
③鐵的還原性比銅強。
___________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K＋、Ag＋、Na＋、
Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-。將它們分別配成0.1 mol/L的溶液進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液無明顯現(xiàn)象。
（1）寫出A、D、E、F的化學式：
A________；D________；E________；F________。
（2）用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：__________________________________。
（3）寫出實驗③中反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等陽離子及MnO4—、SiO32—、AlO2—、CO32—、HCO3—、SO42—、Cl－等陰離子，已知：①該溶液呈無色；②經(jīng)測定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀鹽酸進行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。對酸化后的溶液過濾，得到濾液甲。
(1)由①②③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是________，一定存在的離子是________。
(2)將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水、最終有白色膠狀沉淀，說明原溶液中一定有________(填離子符號)，剛開始加入氨水時，沒有沉淀產(chǎn)生，原因是____________________________________(用離子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有________(填離子符號)，過濾得到濾液乙。
(3)往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得固體26.5 g，則原溶液中是否有Cl－？________(填“是”或“否”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
綜合利用轉(zhuǎn)爐煤氣[CO（60～80%）、CO2（15～20%）及微量N2等]和硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，既能凈化尾氣，又能獲得保險粉（Na2S2O4），其部分工藝流程如下：
（1）轉(zhuǎn)爐煉鋼時，存在反應(yīng)：Fe3C（s）＋CO2（g）??2CO（g）＋3Fe（s），其平衡常數(shù)表達式為K＝________。
（2）煤氣凈化時，先用水洗再用NaOH溶液洗滌，其目的是________。
（3）從濾液中回收甲醇的操作方法是____________________________；
還可回收的鹽類物質(zhì)是______________________________________（只寫一種化學式）。
（4）合成保險粉反應(yīng)的化學方程式為_________________________。
（5）保險粉、H2O2均可用于紙漿漂白，寫出保險粉與過量的H2O2，在水溶液中反應(yīng)生成硫酸鹽等物質(zhì)的離子方程式：________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機合成、化學分析等領(lǐng)域。
（1）海水提溴過程中溴元素的變化如下：
①過程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH＜3.5后，再通入氯氣。
ⅰ.通入氯氣后，反應(yīng)的離子方程式是______。
ⅱ.調(diào)海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解釋其原因是______。
②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。
Br2＋
Na2CO3＝NaBrO3＋CO2＋______
③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。
相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是______。
（2）NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入2.6 mol NaBrO3時，測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：
| 粒子 | I2 | Br2 | IO3- |
| 物質(zhì)的量/mol | 0.5 | 1.3 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的鹽酸,測得溶液中的C
、HC
、Al
、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是（ ）
| A．原混合溶液中的C與Al的物質(zhì)的量之比為1∶2 |
| B．V1∶V2=1∶5 |
| C．M點時生成的CO2為0.05 mol |
D．a(chǎn)線表示的離子方程式為:Al+H++H2O Al(OH)3↓ |
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Al(OH)3＋3H＋
