【題目】每年10月23日上午6:02到晚上6:02被脊為“摩爾日"(Mole Day),這個時間的美式寫法為6:0210/23，外觀與阿伏加德羅常數6.02×1023相似。NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下22.4 LNO與11.2LO2 充分反應，產物的分子數為NA
B. 0.1mol/L的Na2SO4溶液中，SO42- 數目是0.1NA
C. 標準狀況下.22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應,轉移的電子數為3NA
D. 0.1molCH4的核外電子數為NA
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【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：X(g)+Y(g) 
Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是（ ）
A. 加入少量W，逆反應速度增大 B. 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C. 升高溫度，平衡逆向移動 D. 平衡后加入X，上述反應的△H增大
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【題目】雙氧水(H2O2)和水都是極弱的電解質，但H2O2 溶液顯弱酸性。把H2O2 看成二元弱酸，則下列化學方程式不正確的是
A. H2O2 在水中電離的離子方程式:H2O2
H++HO2-
B. 少量Na2O2與稀鹽酸反應的離子方程式:O22-+2H+==H2O2
C. H2O2 稀溶液與Ba(OH)2稀溶被反應生成正鹽的化學方程式:H2O2 +Ba(OH)2=BaO2+2H2O
D. H2O2 稀溶液與Ba(OH)2 稀溶液反應生成酸式鹽的化學方程:2H2O2 +Ba(OH)2=Ba(HO2)2+2H2O
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【題目】在反應 3 Cl2 + 6KOH ＝ 5KCl + KClO3 + 3H2O 中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的質量之比是
A. 1:6 B. 6:1 C. 5:1 D. 1:5
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【題目】元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”．
（1）自18世紀以來，科學家們不斷探索元素之謎．通過從局部到系統的研究過程，逐漸發現了元素之間的內在聯系．下面列出了幾位杰出科學家的研究工作．
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
科學家 | 紐蘭茲 | 道爾頓 | 德貝萊納 | 尚古爾多 |
工作 | 發現“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復 | 創立 近代原子論，率先開始相對原子質量的測定工作 | 發現了5組性質相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質量為前后兩種元素相對原子質量的算術平均值 | 認為 各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質量把它們按從小到大的順序串聯 |
上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是（填數字序號）．
（2）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖1所示． 
①門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似．結合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達的含義是 ， 第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是 ．
②到20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿．而且，隨著原子結構的逐漸揭秘，科學家們發現了元素性質不是隨著相對原子質量遞增呈現周期性變化，而是隨著原子序數（核電荷數）遞增呈現周期性變化．其本質原因是（填字母序號）．
A．隨著核電荷數遞增，原子核外電子排布呈現周期性變化
B．隨著核電荷數遞增，原子半徑呈現周期性變化
C．隨著核電荷數遞增，元素最高正化合價呈現周期性變化
（3）在現有的元素周期表中有A,B,D,E,X、Y、Z七種短周期元素．X與Y處于同一周期，Y的最高價氧化物的水化物與強酸、強堿均能反應．Z的單質常溫下為氣態，同條件下相對于氫氣的密度比為35.5．其余信息如圖2所示： ①上述七種元素中，處于第二周期的有（用元素符號表示，下同），X在周期表中的位置是 ．
②E的原子結構示意圖為 ， 寫出Z元素氣態氫化物的電子式： ．
③B單質與E的最高價氧化物的水化物在一定條件下發生反應的化學方程式為；Y單質與X的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為 ．
④B和D的最高價氧化物的水化物的化學式分別為、 ， 二者酸性前者（填“強于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金屬性有差異，利用原子結構解釋產生差異的原因： ．
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【題目】下列兩種物質發生反應 ①Na和O2②AlCl3與氨水 ③水玻璃與CO2④Fe與Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反應物用量或反應條件的不同而生成不同產物的是（ ）
A.①②③④⑤B.①②③⑤C.①②⑤D.①③⑤
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【題目】目前工業上合成氨的反應原理為:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=-92.4 KJ/mol
（1）在恒溫恒容條件下，向反應平衡體系中充入氮氣，達到新平衡時，c(H2)將______(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”，下同)，c(N2)·c(H2)將_______。
（2）下圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3時，平衡混合物中氨的體積分數。若分別用VA(NH3)和VB(NH3)表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率，則VA(NH3)_____VB(NH3)(填“>、“<”或“=")
（3）①若恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，達到平衡狀態時，N2、H2、NH3各1mol,若此時再充入3molN2,則平衡____移動(“向正向“向逆向”“不”)；
②若氮氣與氫氣以1:1混合反應時，達到平衡后，如果升高溫度氮氣的體積分數將____(“變大”“變小”不變”下同)；如果增大壓強氮氣的體積分數將___。
（4）H2NCOONH4是工業合成尿素的中間產物，該反應的能量變化如圖所示:用CO2和氨合成尿素的熱化學方程式為________。
（5）工業生產中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，該溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是__________。
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【題目】Ⅰ．十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經歷“十氫萘（C10H18）→四氫萘（C10H12）→萘（C10H8）”的脫氫過程釋放氫氣。已知：
C10H18(l)
C10H12(l)＋3H2(g) △H1
C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2
△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能為Ea1，C10H12→C10H8的活化能為Ea2，十氫萘的常壓沸點為192℃；在192℃，液態十氫萘的脫氫反應的平衡轉化率約為9％。請回答：
（1）有利于提高上述反應平衡轉化率的條件是_________。
A．高溫高壓 B．低溫低壓 C．高溫低壓 D．低溫高壓
（2）研究表明，將適量的十萘奈置于恒容密閉反應器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是______________________________________________________。
（3）溫度335℃，在恒容密閉反應器中進行高壓液態十氫萘（1.00 mol）催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的產率x1和x2（以物質的量分數計）隨時間變化關系，如圖1所示。
①在8 h時，反應體系內氫氣的量為__________mol（忽略其他副反應）。
②x1顯著低于x2的原因是________________________________________。
③在圖2中繪制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應過程”示意圖。
Ⅱ．科學家發現，以H2O和N2為原料，熔融NaOH－KOH為電解質，納米Fe2O3作催化劑，在250℃和常壓下可實現電化學合成氨。陰極區發生的變化可視為按兩步進行，請補充完整。
（4）電極反應式：________________________________和2Fe＋3H2O＋N2＝Fe2O3＋2NH3。
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