【題目】已知CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH= - Q1 ；2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g) ΔH= - Q2；H2O(g) ＝H2O(l) ΔH== - Q3 常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（ ）
A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+0.5Q2+9Q3
C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+Q2+10Q3
【答案】B
【解析】標準狀況下，112L甲烷和氫氣混合氣體的物質的量為
=5mol，甲烷和氫氣的體積之比為4：1，所以甲烷的物質的量為：5mol×
=4mol，氫氣的物質的量為5mol-4mol=1mol，由①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-Q1；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2，③H2O(g)=H2O(l)△H=-Q3，根據蓋斯定律①+③×2可得，CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-(Q1+2Q3)，根據蓋斯定律②+③×2可得，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-(Q2+2Q3)，4mol甲烷燃燒放出的熱量為4×(Q1+2Q3)kJ，1mol氫氣燃燒放出的熱量為1×0.5×(Q2+2Q3)，所以放出的熱量為4×(Q1+2Q3)+1×0.5×(Q2+2Q3)=4Q1+0.5Q2+9Q3kJ，故選B。
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【題目】取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0，反應相同時間后，分別測定五個容器中NO2的百分含量（NO2%），并作出NO2%與對應不同溫度的五個容器的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列關于甲烷分子結構的敘述中，正確的是( )
A.甲烷分子中C、H原子間是離子鍵B.甲烷分子的空間結構是正方體
C.甲烷的結構式為CH4D.甲烷分子中4個碳氫鍵完全相同
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【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業生產的重要環節。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的 __________________（寫化學式）轉化為可溶性物質。
（2）第②步反應的離子方程式________________________________________。
（3）已知第③步蒸發得到的固體中有NaClO3和NaOH外，還含有一種固體，則第③步反應的離子方程式為______________________________________________________________。
（4）若粗MnO2樣品的質量為12．69g，第①步反應后，經過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2(標準狀況下)，則在第②步反應中至少需要____________mol NaClO3。
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【題目】已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H=﹣566kJ/mol
2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g） △H=﹣452kJ/mol
根據以上熱化學方程式，下列判斷不正確的是（ ）
A. 上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
B. CO的燃燒熱為283kJ/mol
C. 2 Na2O2（s）+2 CO2（s）=2 Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol
D. CO（g）與Na2O2（s）反應放出509kJ熱量時，電子轉移數為2NA
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