Question

【題目】恒溫恒容下，將2mol A氣體和1mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發生反應：2A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(s)，2 min達平衡，測得平衡時A的物質的量為1.2mol ，C的濃度為0.6mol·L－1。

(1)從開始反應至達到平衡狀態，生成B的平均反應速率為________。

(2)x＝________。

(3)A的轉化率與B的轉化率之比為________。

(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態的標志的是________。

A.D的質量不再變化

B.壓強不再變化

C.氣體密度不再變化

D.氣體的平均相對分子質量不再變化

E.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

(5)請結合(4)總結化學平衡狀態的判斷依據有哪些：_____________(至少寫出2條)。

Answer 1

【答案】0.1 mol·L－1·min－1 3 1∶1 ACD 正反應速率=逆反應速率，體系中各種物質的質量、物質的量不變

【解析】

反應前，A的濃度==1mol/L，B的濃度==0.5mol/L，平衡時，A的濃度==0.6mol/L，說明A的濃度減小了0.4mol/L，C的濃度為0.6mol/L，說明C的濃度增大了0.6mol/L，所以：，據此分析解答。

(1)v(B)==0.1 mol·L－1·min－1，故答案為：0.1 mol·L－1·min－1；

(2)同一反應用不同的物質表示的反應速率之比=化學計量數之比，故0.4:0.6=2:x，解得：x=3，故答案為：3；

(3) A的轉化率==40%，B的轉化率==40%，所以，A的轉化率與B的轉化率之比為1:1，故答案為：1:1；

(4) 2A(g)＋B(g)=3C(g)＋2D(s)

A．若反應還未平衡，體系中反應物的質量將減小，生成物的質量將增大，D的質量不變，說明已達到平衡時，A正確；

B．該反應是一個氣體分子數不變的反應，壓強不變，不能說明已達平衡，B錯誤；

C．該反應是氣體質量減小的反應，容器的體積不變，密度不再變化，說明氣體的質量不再變化，說明已達到平衡，C正確；

D．該反應是氣體的物質的量不變、氣體的質量減小的反應，氣體的平均相對分子質量不再變化，說明氣體的平均摩爾質量不再變化，那么氣體的質量不再變化，已達平衡，D正確；

E．A與B都是反應物，描述的都是正反應速率，不能說明是否平衡，E錯誤；

故答案為：ACD；

(5)達到平衡時，正反應速率=逆反應速率，體系中各種物質的質量、物質的量均不變，所以，化學平衡狀態的判斷依據有：正反應速率=逆反應速率，體系中各種物質的質量、物質的量不變，故答案為：正反應速率=逆反應速率，體系中各種物質的質量、物質的量不變。