【題目】某一化學反應，反應物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學平衡向正反應方向移動的是（ ）
A．增大反應物濃度 B.減小反應容器的體積
C．增大生成物濃度 D.升高反應溫度
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
A. 轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B. 在容量瓶中進行定容時仰視刻度線
C. 在容量瓶中定容時俯視刻度線
D. 定容后把容量瓶倒轉搖勻，發現液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度
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【題目】生活中常見的金屬防腐的方法很多．下列措施不能起到防腐的是
A. 地下鋼鐵管道用導線連接著銅塊 B. 衣架和電線的外面包上一層塑料層
C. 在輪船船身上裝上一定數量的鋅塊 D. 鐵制健身器材刷油漆
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【題目】有一在空氣里暴露過的KOH固體樣品，經分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若將ag樣品放入bmL1mol/L的鹽酸中，使其充分作用后，殘酸用25.25mL，cmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸發所得溶液，得到固體質量的表達式中(單位g) （ ）
A. 只含有a B. 只含有 b C. 可能含有b D. 一定有a、b和c
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【題目】Ⅰ.現有硫酸和鹽酸的混合溶液20mL，在該溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時,生成BaSO4的質量和溶液的pH得到如圖所示的結果，求：
⑴最初混合液中硫酸的物質的量濃度____________________
鹽酸的物質的量濃度____________________
⑵在A點溶液的pH=____________________。
Ⅱ．Ba2+是一種重金屬離子，對生物體有害，環境監測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。
（1）現需配制250mL0.100mol·L—1標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_____________________。
（2）需準確稱取Na2S2O3固體的質量為________________g。
（3）另取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。
已知有關的離子方程式為：
①Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O;
②I2+2S2O32- 2I-+S4O62-.試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度c(Ba2+)=________________________。
Ⅲ．試回答下列問題：
(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反應生成0.4 mol C和32 g D，則C的摩爾質量為_________________。
(2)把1 mol Na和1 mol Mg分別投入到等量且過量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質量關系為ma_____________mb。
(3)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
鹽酸
分子式：HCl
相對分子質量：36.5
密度：1.19 g·cm－3
HCl的質量分數：36.5%
①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為____________mol·L－1。
②標準狀況下，1.00 L水(密度為1.00 g·cm－3)吸收_____________L的HCl可制得上述濃鹽酸（保留整數）。
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【題目】已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應選用的最合理的氧化劑是（ ）
A.KMnO4
B.Ca（ClO）2
C.Cl2
D.H2O2
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【題目】現有下列狀態的物質①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，
其中屬于電解質的是 ， 屬于強電解質的是 ． 能導電的是 ．
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