【題目】有機物A、B、C、D、E之間的轉化關系如圖所示。
已知：
回答下列問題：
(l)A中含有的官能團名稱為_________。
(2）由C 生成D 的反應類型為________。
(3)X 的結構簡式為_________。
(4）由D 生成E 的化學方程式為_________。
(5)F是D的同分異構體，符合下列條件的F 的結構共有________種（不考慮立體異構）。
①能與NaHCO3溶液發生反應 ②能與FeCl3溶液發生顯色反應 ③苯環上只有2個取代基
(6)寫出以環戊烷和2-丁烯為原料（其他無機試劑任選）制備化合物
的合成路線_______。
【答案】 羥基、醛基 加成反應 
6 
【解析】(1)A
中含有的官能團名稱為羥基、醛基；(2）由C
與THF發生加成反應生成D 
的反應類型為加成反應；(3) D上的—OH與X中的羧基發生酯化反應，生成E,比較E與D可知：X 的結構簡式為
；(4）由D 生成E 的化學方程式為
；(5) F 是D 的同分異構體，①能與NaHCO3溶液發生反應，說明分子中有-COOH，②能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明結構中有酚羥基，③苯環上只有2個取代基，為酚羥基和-CH2CH2COOH或―CH（CH3）COOH，每種情形有鄰、間、對三種，共6種。（6）以環戊烷和2-丁烯為原料（其他無機試劑任選）制備化合物
的合成路線
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數依次增大，Z基態原子核外有三個未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結構依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級電離能如下表，W與R是同族元素。
Q | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | … |
電離能(kJ/mol) | 496 | 4562 | 6912 | 9543 | 13353 | … |
回答下列有關問題：
（1）W原子的價電子排布圖為_______________________________。
（2）化合物X 2W2的電子式______________，化合物XYZ的結構式________________。
（3）RW3分子中的鍵角___________，RW32-分子的立體構型是_______________形。
（4）YW2中的化學鍵類型為_________共價鍵（填“極性”或“非極性”），根據等電子原理，指出與YW互為等電子體且含有Z原子的微粒有________(要求寫一種即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（ ）
A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1
C. 已知N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應后最多可放出92.4 kJ的熱量
D. 已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在短周期元素中,原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（ ）
A. 金屬元素 B. 稀有氣體元素 C. 非金屬元素 D. 無法確定為哪一類元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3、N2H4在工業生產和國防建設中都有廣泛應用。回答下列問題：
（1）①N2H4(g) 
N2(g)+2H2(g) △H1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2
③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3
△H3=___________（用含△H1和△H2的代數式表示），反應③的平衡行數表達式為K=___________。
（2）納米鈷的催化作用下，N2H4可分解生成兩種氣體，其中一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。當反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖所示。
該反應的△H_____________（填“>”或“<”）0，N2H4發生分解反應的化學方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：
（1）①銅帽溶解時加入H2O2 的目的是____________________________________(用化學方程式表示)。②銅帽溶解完全后， 需將溶液中過量的H2O2 除去。除去H2O2 的簡便方法是_________________。
（2）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3~4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：搖搖2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2、2S2O32－+I2=2I－+S4O62－。
①滴定選用的指示劑為__________，滴定終點觀察到的現象為_______________。
②若滴定前溶液中的H2O2 沒有除盡，所測定的Cu2＋含量將會____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
（3）已知pH>11 時Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1. 0 mol·L-1計算)。
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3＋ | 1. 1 | 3. 2 |
Fe2＋ | 5. 8 | 8. 8 |
Zn2＋ | 5. 9 | 8. 9 |
實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實驗步驟依次為：①_______；②________；③過濾；④___________；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，產生的白色沉淀不消失，下列敘述正確的是（ ）
A. 溶液中一定含有SO42-
B. 溶液中一定含有Ag+
C. 溶液中一定含有SO32-
D. 溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一種、兩種或三種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：AgF＋Cl2＋H2O→AgCl＋AgClO3＋HF＋O2(未配平)，下列說法不正確的是( )
A. AgClO3是氧化產物
B. 方程式的計量數依次為10,5,5,9,1,10,1
C. 反應轉移4 mol e－時生成標準狀況下22.4 L O2
D. 被還原的氯原子與被氧化的氯原子質量比為9∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，回答下列問題
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol/L。
（2）配制240mL 0.3mol/L的鹽酸溶液
①用________mL量筒量取所需的濃鹽酸的體積__________mL，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。
②將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入___________mL容量瓶中。
③用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。
④繼續往容量瓶內加水直到液面接近刻度線1-2cm處，改用_________加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。
⑤將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
（3）若實驗中出現下列現象使所配溶液濃度偏低的是__________。
A、將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
B、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面
C、定容時俯視容量瓶刻度線
D、洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
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