【題目】能正確表達下列反應的離子方程式為（ ）
A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3 
=Al2(CO3)3↓
D.用氫氧化鈉溶液吸收工業廢氣中的NO2：2NO2+2OH= 
+ 
+ H2O
【答案】D
【解析】解：A．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣ ， 故A錯誤；B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱，離子方程式為2FeS+20H++7SO42﹣=2Fe3++9SO2↑+10H2O，故B錯誤；
C．鋁離子水解顯酸性，碳酸根離子水解顯堿性，混合后水解相互促進生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應的離子方程式為2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故C錯誤；
D．用氫氧化鈉溶液吸收工業廢氣中的NO2 ， +4價的氮發生歧化反應，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，離子方程式為2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O，故D正確；
故選D．
寒假大串聯黃山書社系列答案
寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“ 
”，tián），Ts的原子核外最外層電子數是7，下列說法不正確的是（ ）
A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的電子數
C. Ts在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數為176的TS核素符號是 
Ts
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天宮一號搭載的長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素顯﹣2價、氮元素顯﹣2價），N2O4作氧化劑，在火箭發射時，兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R + 2N2O4 = 3N2↑+ 4H2O↑+ 2CO2↑，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 燃燒反應放出的巨大能量，把火箭送入太空
B. N2既是氧化產物也是還原產物，CO2是氧化產物
C. 每生成1mol N2，該反應轉移電子8mol
D. 此反應中R的分子式為C2H8N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應后排出所有氣體．將反應后的固體分成完全相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于適量的水，無氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質的量濃度的鹽酸，產生氣體與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示．試回答下列問題： 
（1）加入鹽酸后總共產生的氣體在標準狀況下的體積為L；
（2）鹽酸中HCl的物質的量濃度；
（3）反應后的固體的成分（填化學式）；
（4）x= ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化學資源．將海水淡化與濃縮海水結合是綜合利用海水資源的途徑之一．以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產品．
（1）如圖是采用膜分離技術的海水淡化示意圖．淡化膜可以讓水分子通過，而海水中其他分子和離子均不能通過．加壓后，左側淡水中增加的是（填字母）． 
a．溶質質量 b．溶劑質量 c．溶質的質量分數
（2）從海水中提取鎂的主要步驟如下： 
①操作a的名稱是 ．
②寫出B冶煉金屬鎂的化學方程式 ．
（3）空氣吹出法是用于工業規模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預先經過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴： 步驟一：用氯氣置換溴離子使之成為單質溴；
步驟二：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發生作用轉化成氫溴酸；
步驟三：用氯氣將氫溴酸氧化得到產品溴．
①步驟一和步驟二的目的是 ．
②步驟二中發生反應的化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+ ， Cr2O72﹣全部還原為Cr3+ ， 則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為（ ）
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時發生如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）．CO和H2O（g）濃度變化如圖 
（1）0～4min的平均反應速率v（CO）=molL﹣1min﹣1 ．
（2）該條件下，此反應的平衡常數K=（寫表達式）．
（3）該反應平衡時CO的轉化率為 ．
（4）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是 ． A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（CO）不變
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
若降低溫度，該反應的K值將 ， 該反應的化學反應速率將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表．
時間（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0J062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①c1數值0.08molL﹣1（填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是 ， 表中5min～6min之間數值發生變化，可能的原因是 ．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．
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