【題目】在氯化鈉、溴化鈉和碘化鈉的混合溶液中通入一定量的氯氣，若溶液中含有Br2，則溶液中一定不含有
A.Cl2B.I-C.Cl-D.Br-
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是
A. 0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-數目為NA
B. 42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數為6NA
C. 標準狀況下,H2和CO混合氣體4.48L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數為0.1NA
D. 在反應4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2時轉移的電子總數為1.5NA
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【題目】甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生產的CO和H2可制取甲醇，發生的反應為CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H=-99kJ/mol。
（1）關于該反應的下列說法,錯誤的是___________。
A.消耗CO和消耗CH3OH的速率相等時，說明該反應達到平衡狀態
B.升高溫度,正反應速率減小，逆反應速率增大
C.使用催化劑，可以提高CO的轉化率
D.增大壓強，該反應的化學平衡常數不變
（2）在某溫度時，將1.0mol CO 與2.0 mol H2充入2 L的空鋼瓶中,發生上述反應,在第5 min時達到化學平衡狀態，此時甲醇的物質的量分數為10%。甲醇濃度的變化狀況如圖所示:
①從反應開始到5 min 時，生成甲醇的平均速率為________。
②5 min 時達到平衡，H2的平衡轉化率α=_____%.化學平衡常數K= _______。
③1min 時的v正(CH3OH)______ 4min 時v逆(CH3OH ) （填“大于“小于“或“等于”）。
④若將鋼瓶換成同容積的絕熱鋼瓶，重復上述實驗，平衡時甲醇的物質的量分數_____0.1(填“>”“<”或“=”)
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【題目】500 多年前，一艘載著天然蘇打晶體(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中擱淺，船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發現，在蘇打與沙粒接觸的地方出現了許多晶瑩發亮的珠子。回答下列問題:
（1）沙灘上沙粒的主要成分為_______(填化學式)。
（2）上述晶瑩發亮的珠子可能是______(填字母)。
A. 水晶顆粒 B.無水碳酸鈉 C.晶體硅 D.玻璃珠
（3）生成該珠子時發生反應的化學方程式為_____________。
（4）氫氟酸常用作玻璃的蝕刻劑，原因是______________(用化學方程式表示)。
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【題目】下列反應屬于吸熱反應的是( )
A.甲烷在空氣中燃燒
B.葡萄糖在人體內氧化分解
C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
D.鋅粒與稀H2SO4反應制取H2
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【題目】將下列物質按酸、堿、鹽分類排列，正確的是( )
A. 硫酸 純堿 硫酸鈣 B. 鹽酸 燒堿 硫酸亞鐵
C. 碳酸 乙醇 燒堿 D. 磷酸 熟石灰 苛性鈉
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 物質的量就是物質的質量
B. 摩爾是國際單位制中七個基本單位之一
C. 摩爾既是物質的量的單位，又是粒子的數量單位
D. 阿伏加德羅常數就是6.02×1023
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