【題目】下列物質中屬于堿性氧化物，既能與水反應生成堿，又能與酸反應生成鹽和水的是（ ）
A.Na2OB.CO2C.NaOHD.CuO
特高級教師點撥系列答案
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空.
（1）下列兩幅譜圖是結構簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CH（OH）CH3的兩種有機化合物的1H核磁共振譜圖．請判斷哪一幅是CH3CH（OH）CH3的1H﹣NMR譜圖。
答：
（2）寫出下列有機物的結構簡式
異戊烷 氯乙烷
丙烯 乙酸乙酯
（3）下圖是維生素A的分子結構
維生素A中的含氧官能團是（寫名稱），維生素A的分子式是
（4）寫出C3H5Cl的鏈狀的所有同分異構體 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現充滿某氣體重114 g，則某氣體的相對分子質量為( )
A. 32 B. 60 C. 28 D. 4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】功能高分子P可用作光電材料，其合成路線如下：
已知：
i: 
（R,R’表示氫或烴基）
ii. 
iii. 
（1）烴A的相對分子質量是26，其結構簡式是_________。
（2）反應①的反應類型是__________。
（3）C中含有的官能團名稱是___________。
（4）D為苯的同系物，反應③的化學方程式是_________。
（5）G的結構簡式是__________。
（6）反應⑨的化學方程式是__________。
（7）反應⑤和⑦的目的是___________。
（8）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分． 
（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同） ， 金剛石中每個碳原子與個碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于晶體；
（2）其中代表石墨是 ， 其中每個正六邊形占有的碳原子數平均為個；
（3）代表干冰的是 ， 它屬于晶體，每個CO2分子與個CO2分子緊鄰；
（4）上述三種物質熔點由高到低的排列順序為 ．
（5）含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數增大而增大，即（HO）mROn中，n值越大，酸性越 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實中能證明碳的非金屬性比硅強的是（ ）
①往Na2SiO3溶液中通入CO2產生白色沉淀
②石墨是導體，晶體硅是半導體
③制玻璃過程中發生反應Na2CO3+SiO2 
Na2SiO3+CO2↑
④CH4比SiH4穩定．
A.①④
B.②③
C.③④
D.①②
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以鋰輝石為原料生產碳酸鋰的部分工業流程如下：
已知：
①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。
②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（濃） 
Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O
③某些物質的溶解度（s）如下表所示。
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
s（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
s（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）________________________________________________。
（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是______________________________。
（4）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中，陽極的電極反應式是_________________________
②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應的化學方程式是___________________________________________。
（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+Li
LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+，試寫出該電池放電時的正極反應：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組模擬工業制漂白粉，設計了下列圖的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
回答下列問題：
（1）甲裝置中儀器a的名稱是_____________________。
（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是_____________________。
（3）①制取漂白粉的化學方程式是______________________________。
②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2]，則產物中還混雜有物質的化學式是______。
③為提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是__________________（任寫一種即可）。
（4）漂白粉應密封保存，原因是______________（用化學方程式表示）。
（5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛生。兩者同時混合使用會產生有毒的氯氣，寫出該反應的離子方程式________________________________。
（6）實驗室用MnO2跟濃鹽酸反應時，當鹽酸濃度低于8mol/L時就不能生成氯氣。某興趣小組在圓底燒瓶中實際加入了MnO28.7g，20mL36.5%的濃鹽酸(密度1.18g/mL)，充分反應后最多能夠收集到_______L標準狀況下的氯氣（保留3位有效數字，不考慮反應過程中溶液體積變化）。
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