【題目】下列說法中正確的是( )
A.1mol H2約含有6.02×1023個微粒
B.水的摩爾質量是18g
C.氯化氫的摩爾質量就是它的相對分子質量
D.相同物質的量的SO2和SO3，含氧原子個數之比為2:3
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百分學生作業本題練王系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向X的溶液中，加入Y試劑，產生的沉淀或氣體如圖所示與所述情形相符的是（ ）
A． 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
B．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH
D．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金礦開采、冶煉和電鍍工業會產生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN－和金屬離子的配離子[M(CN)n]m－的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：
①水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH<2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：將吸收液調節至pH>11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定
終點時，溶液由黃色變成橙紅色。Ag＋＋2CN－=[Ag(CN)2]－
根據以上知識回答下列問題：
（1）水樣預處理的目的是。
（2）水樣預處理的裝置如圖，細導管插入吸收液中是為了。
（3）蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。
（4）如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結果將(填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。
（5）準確移取某工廠污水100 mL，經處理后用濃度為0.010 00 mol·L－1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了21.00 mL。此水樣中含氰化合物的含量為mg·L－1(以CN－計，計算結果保留一位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機物命名正確的是（ ）
A.2，4，5﹣三甲基﹣5﹣乙基辛烷
B.2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷
C.3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷
D.2，3﹣二甲基﹣4﹣戊烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．制備水楊酸對正辛基苯基酯（ 
）的過程如下：
步驟一：將水楊酸晶體投入到三頸燒瓶中，再加入適量的氯苯作溶劑并充分攪拌使晶體完全溶解，最后加入少量的無水三氯化鋁。
步驟二：按下圖所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl2 ， 反應制得水楊酰氯。
該反應方程式為：
（水楊酸）＋SOCl2→ 
（水楊酰氯）＋HCl↑＋SO2↑
步驟三：將三頸燒瓶中混合液升溫至80℃，再加入對正辛苯酚[ 
]，溫度控制在100℃左右，不斷攪拌。
步驟四：過濾、蒸餾、減壓過濾；酒精洗滌、干燥即得產品。
（1）實驗時，冷凝管中的冷卻水進口為 （選填“a”或“b”）；
（2）步驟一中加入無水三氯化鋁的作用是 。
（3）步驟三中發生反應的化學方程式為 。
（4）Ⅱ．PCl3可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·mL－1 | 其他 | |
白磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P（過量）+3Cl2 |
PCl3 | -112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 1.675 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
已知下圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略），則：
實驗室制備Cl2的離子反應方程式為：。
（5）堿石灰的作用除了防止空氣中的O2和水蒸氣進入并與產品發生反應外還有：。
（6）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一段時間的干燥CO2 ， 其目的是。
（7）測定產品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m g產品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入過量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反應后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應，則根據上述數據，求出該產品中PCl3的質量分數為 （用含字母的代數式表示、可不化簡）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO 
、Cl﹣
B.0.1 mol?L﹣1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO 、OH﹣
C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH 
、K+、Cl﹣、I﹣
D.澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO 
、Cl﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組用右圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是( )
A．E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強
B．F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強
C．E處發生反應的離子方程式為：Cl2+ 2Br－＝2Cl－+ Br2
D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：2OH－ + Cl2 = ClO－+ Cl－+ H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產生活密切相關，下列物質的用途及解釋均正確的是
選項 | 用途 | 解釋 |
A | 可用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板 | Fe3+的氧化性強于Cu2+ |
B | 碳與石英反應可冶煉粗硅 | 碳的非金屬性比硅強 |
C | 四氯化碳可用于滅火 | 四氯化碳的沸點高 |
D | 酸性KMnO4溶 液可漂白織物 | KMnO4有強氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示物質的轉化關系中，A是一種固體單質，E是一種白色沉淀．請回答下列問題：
（1）B的化學式是___ ， 目前B已被用作___的主要原料．
（2）B和a溶液反應的離子方程式是___ ．
（3）A和a溶液反應的離子方程式是___ ．
（4）C和過量的鹽酸反應的離子方程式是___ ．
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